17．2-苯基丙酸是一种医药制取的中间体，广泛应用于医药、香料和农药的合成，其结构简式如下所示：



它可以通过以下方法合成：
已知R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}$R-COOH
根据上述流程回答下列有关问题：
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1：1的同分异构体的结构简式为．
（2）B→C的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；C→D的反应类型为加成反应
（3）有机物C的名称为苯乙烯，C在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
16．已知（CH3）2C=CH2，可表示为，脱落酸（如图）可用作植物生长抑制剂，下列对该物质的叙述正确的是（　　）
A．其分子式为C15H22O4
B．其属于芳香族化合物
C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应
D．该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质．
15．如图为铁的吸氧腐蚀实验装置，下列说法中错误的是（　　）
A．右玻璃管内液面高于左玻璃管内液面
B．溶液中的Cl-向铁钉方向移动
C．石墨棒做正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．向插人铁钉的玻璃管内滴人Na0H溶液，可观察到铁钉附近的溶液中有沉淀生成
14．ABn型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子．下列分子属于缺电子分子的是（　　）
A．CO2B．BeCl2C．BF3D．XeF2
13．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm-1．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（　　）
A．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%B．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
C．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%D．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%
12．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体．
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I2的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；单质碘需过量的主要目的是防止锡屑混入四碘化锡晶体中（或使锡反应完全）．
（4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
（5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI4产品．
11．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：①该反应的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为p4＞p3＞p2＞p1．压强为P4时，在b点：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a点的平衡常数Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率-浓度 关系曲线：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

则：ⅰ）与曲线v正～c（CH4）相对应的是上图中曲线乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为BF（填字母）．
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．22.4L氯气和氢气的混合气体含有2NA个原子
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
D．1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA
9．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA
C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
D．50ml 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
8．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

（1）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从a （填“a”或“b”）接口通入．如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
（2）试剂X、Y的组合最好是c．
a.98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%（结果保留小数点后1位）．
（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是因为SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液体呈黄色．
 0  153957  153965  153971  153975  153981  153983  153987  153993  153995  154001  154007  154011  154013  154017  154023  154025  154031  154035  154037  154041  154043  154047  154049  154051  154052  154053  154055  154056  154057  154059  154061  154065  154067  154071  154073  154077  154083  154085  154091  154095  154097  154101  154107  154113  154115  154121  154125  154127  154133  154137  154143  154151  203614 

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