6．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 | |
| B． | 1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2 | |
| C． | 1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH | |
| D． | 有机物A不能在稀硫酸下水解 |
5．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向AgNO3溶液中加入过量氨水 | 由白色沉淀生成 | Ag+与NH3•H2O不能共存 |
| B | 向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震荡后低价几滴M溶液，加热 | 未出现砖红的沉淀 | M不属于醛类物质 |
| C | 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液 | 由白色沉淀生成 | 验证两者都发生了水解反应，且相互促进 |
| D | 向草酸溶液中低价几滴紫色酸性KmnO4溶液，震荡 | 溶液紫色褪去 | 草酸具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列各组离子可以大量共存的是（ ）
| A． | 遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO- | |
| B． | 常温下Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+ | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32- |
3．下列处理不当的是（ ）
| A． | 氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑 | |
| B． | NH3泄漏时，向空中喷洒水雾 | |
| C． | 钾、钠着火时，用大量水灭火 | |
| D． | 湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末 |
碱性条件下氧化为
．
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
20．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是р2＞р1．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是р2＞р1．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 | |
| B． | 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 | |
| C． | 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 | |
| D． | 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同 |
也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为
．
17．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
0 153931 153939 153945 153949 153955 153957 153961 153967 153969 153975 153981 153985 153987 153991 153997 153999 154005 154009 154011 154015 154017 154021 154023 154025 154026 154027 154029 154030 154031 154033 154035 154039 154041 154045 154047 154051 154057 154059 154065 154069 154071 154075 154081 154087 154089 154095 154099 154101 154107 154111 154117 154125 203614
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ•mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．