16．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑+S↓）

（1）操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反应温度，粉碎硫酸渣增大接触面积（任写两种）．
（2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗；
（4）在溶液Y中通入空气的目的是做氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+；通入NH3发生的离子反应为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原来的颜色；
（6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验．

用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
（7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，并叙述滴定终点的判断方法当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成浅紫色，且半分钟不恢复原色．
15．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
①二甲醚燃料电池的正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
②请写出电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③电解后溶液的PH=14，理论上消耗二甲醚的质量为0.8g（保留一位小数）．
14．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
②滴入酚酞，NaN02溶液显红色
③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
④HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强．
A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④
13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2L0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的H+离子数为2NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（　　）
A．电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+
B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2
B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊有NaHCO3晶体析出
D常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象铝和浓硫酸常温不反应
A．AB．BC．CD．D
10．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．Na[Al（OH）4]-溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子，则可能存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
8．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：r（丁）＞r（乙）＞r（丙）
B．元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强
C．仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同
7．下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是（　　）
A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
B．能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
 0  153879  153887  153893  153897  153903  153905  153909  153915  153917  153923  153929  153933  153935  153939  153945  153947  153953  153957  153959  153963  153965  153969  153971  153973  153974  153975  153977  153978  153979  153981  153983  153987  153989  153993  153995  153999  154005  154007  154013  154017  154019  154023  154029  154035  154037  154043  154047  154049  154055  154059  154065  154073  203614 

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