6．甲醇是一种重要的可再生能源．(1)已知:2CH4(g)+O2+4H2(g)△H=a kJ/molCO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方——青夏教育精英家教网——

6．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．从反应开始至到达平衡，用H₂表示的反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母序号）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P_（A）＜P_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
（4）以甲醇为燃料，O₂为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，写出电池总反应的离子方程式2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（　　）
①H⁺的物质的量　②电离程度　③中和时所需氢氧化钠溶液的量　④醋酸的物质的量．

4．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO₂）（mol）	2	3	4	6
n（沉淀）（mol）	2	2	3	3

3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）

2．已知0.1mo1•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH₃COONH₄固体②加少量H₂SO₄③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度（　　）

1．实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：

（1）写出用a装置制取一种气体的名称氨气、氧气、甲烷等．用d装置制取H₂时，在加入药品之前要进行的操作是检查装置的气密性．
（2）用c装置可制取NH₃、O₂和NO．若要制取NH₃，烧瓶中需加入的药品是生石灰、碱石灰、NaOH、烧碱等；若以双氧水为原料制取O₂，则反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室常用b装置通过MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂．若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置．打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯．此时可观察到e中水层溶液变黄，振荡后CCl₄层无明显变化，则f中现象是溶液变为红色．由此可得出Cl₂、Br₂、Fe³⁺氧化性由强至弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．

（4）两同学分别将NH₃和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O的催化效果．除催化剂外，其他实验条件相同．要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是试管中溶液变红色所需时间．

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO₃溶液⑥NaHSO₄溶液其中能使指示剂显红色的是（　　）

19．为了证明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L^-1氨水、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol•L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是（填“是”或“否”），并说明理由若是强电解质，则0.01mol•L^-1氨水中c（OH^-）为0.01mol•L^-1，其pH=12．
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH₃•H₂O是弱电解质用玻璃棒蘸取0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH＜7．

18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ•mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与 H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=165.0kJ•mol^-1．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是为H₂S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气．

（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（5）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

17．如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂A在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-
	B．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	C．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	D．	当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）=c（A^2-）+2c（OH^-）

0 153864 153872 153878 153882 153888 153890 153894 153900 153902 153908 153914 153918 153920 153924 153930 153932 153938 153942 153944 153948 153950 153954 153956 153958 153959 153960 153962 153963 153964 153966 153968 153972 153974 153978 153980 153984 153990 153992 153998 154002 154004 154008 154014 154020 154022 154028 154032 154034 154040 154044 154050 154058 203614