3．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的无机试剂．(1)①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气.其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{——青夏教育精英家教网——

3．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种重要的无机试剂．
（1）①K₂Cr₂O₇在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr³⁺．该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
②常温下，Fe²⁺可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr₂O₇^2-．某废水中Cr₂O₇^2-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）83.4g．
（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
②高温时，向饱和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K₂Cr₂O₇晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H₂SO₄电离产生的H⁺使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺逆向移动，从而增大了c（Cr₂O₇^2-），提高K₂Cr₂O₇产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K₂Cr₂O₇晶体的原因为K₂Cr₂O₇的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na₂Cr₂O₇+KCl=K₂Cr₂O₇↓+NaCl得以发生，从而析出K₂Cr₂O₇晶体．

	20℃	60℃	100℃
Na₂Cr₂O₇	73.2	82.0	91.4
K₂Cr₂O₇	13.1	50.5	96.2
NaCl	36	37	39
KCl	34	45.5	56.7

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10^-3．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的5种物质，其中Z由一种元素组成，V，W、Y均由两种元素组成，X由三种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于28．它们之间的反应关系如下（反应条件省略，方程式没有配平）：
①W+H₂O→X（白色沉淀）+Y（无色、具有刺激性气味的气体）；
②X→V+H₂O；
③Y+O₂→Z（无色、无味的气体）+H₂O．
（1）写出下列化合物的化学式．VMgO，WMg₃N₂，XMg（OH）₂．
（2）Y的电子为

．
（3）写出①②的化学方程式．①Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．②Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

1．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（　　）

20．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄═H₂²⁺+SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	NaOH═Na⁺+O^2-+H⁺		D．	Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

19．六乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能．

（1）铜原子基态核外价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是sp、sp²，1mol六乙炔苯中含有δ键的数目为24mol或24×6.02×10²³个；
（3）该电池材料之一是AMX₃，A为CH₃NH₃⁺（甲胺正离子），M为Pb²⁺，X为I^-，其晶胞结构如图所示．
①与CH₃NH₃⁺互为等电子体的一种分子为CH₃CH₃或C₂H₆（填结构简式）．
②每个A离子周围最近且等距离的M离子数目为8．
③制备AMX₃用到的PbI₂难溶于水，可溶于HI溶液，生成H₂[PbI₄]．请写出PbI₂和HI溶液反应的离子方程式PbI₂+2I^-=[PbI₄]^2-（已知H₂[PbI₄]在溶液里完全电离出两种离子）．

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
（3）写出过量NaOH溶液与SO₂气体反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

17．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶

16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

15．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）步骤③当待测液由蓝色变为无色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，
则废水中Cl₂的物质的量浓度为0.01mol/L．
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应偏小（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na₂S₂O₃溶液）润洗，测出的c（Cl₂）大于实际浓度．（若认为没有误差，此问不答）

14．NH₄Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H⁺）分别为a mol/L和b mol/L，则a 与b的关系正确的是（　　）

0 153788 153796 153802 153806 153812 153814 153818 153824 153826 153832 153838 153842 153844 153848 153854 153856 153862 153866 153868 153872 153874 153878 153880 153882 153883 153884 153886 153887 153888 153890 153892 153896 153898 153902 153904 153908 153914 153916 153922 153926 153928 153932 153938 153944 153946 153952 153956 153958 153964 153968 153974 153982 203614