20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO2是氧化产物 | |
| B． | H2C2O4在反应中被氧化 | |
| C． | 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol | |
| D． | H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
19．某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O． 则m的值为（ ）
| A． | 2x | B． | 4 | C． | $\frac{y}{2}$ | D． | 7 |
18．把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1.0 mol/L | B． | 2.0 mol/L | C． | 3.0 mol/L | D． | 4.0 mol/L |
17．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe3O4；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe3O4；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
| 实验操作 | 实验现象 | 氧化性强弱 |
| ①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | ②Cl2＞Fe3+ Br2＞Fe3+ |
| ③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡 | ④四氯化碳层呈棕红色 | Cl2＞Br2 |
16．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙
颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．漏斗 D．球形冷凝管 E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度（g/cm3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙
颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．漏斗 D．球形冷凝管 E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
15．“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为-3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是（ ）
| A． | 0.75mol | B． | 1.25mol | C． | 1.5mol | D． | 2mol |
，由B→C的反应类型是取代，
的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$^CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
12．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．
0 153729 153737 153743 153747 153753 153755 153759 153765 153767 153773 153779 153783 153785 153789 153795 153797 153803 153807 153809 153813 153815 153819 153821 153823 153824 153825 153827 153828 153829 153831 153833 153837 153839 153843 153845 153849 153855 153857 153863 153867 153869 153873 153879 153885 153887 153893 153897 153899 153905 153909 153915 153923 203614
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．