11．硫铁矿又称黄铁矿.是生产硫酸的原料.其主要成分为FeS2.850℃-900℃时.硫铁矿在氧气中煅烧.可能发生下列反应(假设空气中的N2和O2体积比为4:1)①3FeS2+8O2→Fe3O4+6S——青夏教育精英家教网—

11．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N₂和O₂体积比为4：1）
①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ ②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为65.6%．
（2）某硫酸厂每天用含FeS₂60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸427.5t吨
（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO₂含量也不同，含FeS₂ 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO₂的体积分数最大为多少？
（4）为确保SO₂转化为SO₃的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO₂和O₂的体积分数分别达到11%和9%，FeS₂完全转化为Fe₂O₃，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？

10．

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用是防止倒吸．
（3）在装置C中应加入c （填字母），其目的是除去CO₂、SO₂等酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na₂SO₃溶液
发生的化学反应离子方程式为Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

9．

某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（一）实验原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．
（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：
（三）实验步骤
（1）搭好装置，然后应该进行的操作是检验装置的气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是分液漏斗，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是盐酸易挥发，CO₂中混入HCl．
（3）先打开K₂（填K₁或K₂），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH^-离子，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，产生氨气，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有大量的白雾现象时，再打开K₁（填K₁或K₂），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．
（四）纯碱制备：
（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热（或灼烧）（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为1.06g．

8．实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，Na₂S₂O₃的稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．

（1）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．写出A中发生反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）当Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经过蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品：洗涤晶体的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次．
（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为B（填序号）．
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO₃溶液
（4）该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂志．
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）
②为减少产品中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对（1）中实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（5）利用硫代硫酸钠跟I₂反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度．
现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I₂为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中指示剂应选用淀粉溶液．
②样品中硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）纯度的表达式是$\frac{0.496ab}{W}$．

7．利用钴渣[Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）溶解还原过程中Co（OH）₃发生反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．
（2）铁渣中铁元素的化合价为+3．
（3）CoC₂O₄是制备钴的氧化物的重要原料．
如图为二水草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄（填化学式）．写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．（写出计算过程）5：6．

6．通过资源化利用的方式将CO₂转化为具有工业应用价值的产品，是一种较为理想的减排方式．

（1）图是CO₂电催化还原为CH₄的工作原理示意图．回答下列问题：
①一段时间后，②池中溶液的pH降低．（填“升高”、“降低”或“不变”）②一段时间后，①池中n（KHCO₃）减少的原因是电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO₃）会减小（用有关的方程式和简要的文字说明）．
③铜电极的电极反应式为CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O．
（2）高温电解技术能高效实现下面反应：+HO$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$+H+O
该反应的工作原理示意如图：写出CO₂在电极a放电的反应式CO₂+2e^-═CO+O^2-．

5．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H₂，则该混合物的组成不可能是（　　）

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	C．	铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
	D．	AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

3．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.9 g H₂O中含有电子数为N_A
	B．	11.2 LCl₂中含有的原子数为N_A
	C．	4℃、101.3kPa时，54mL H₂O中含有的分子数为3N_A
	D．	2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

2．只用一种试剂区别Na₂SO₄、AlCl₃、MgSO₄三种溶液，这种试剂是（　　）

BaCl₂

AgNO₃

0 153728 153736 153742 153746 153752 153754 153758 153764 153766 153772 153778 153782 153784 153788 153794 153796 153802 153806 153808 153812 153814 153818 153820 153822 153823 153824 153826 153827 153828 153830 153832 153836 153838 153842 153844 153848 153854 153856 153862 153866 153868 153872 153878 153884 153886 153892 153896 153898 153904 153908 153914 153922 203614

试题分类