5．下列物质中.只含有离子键的是( )A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．H2S04——青夏教育精英家教网——

5．下列物质中，只含有离子键的是（　　）

4．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO₂），另有少量的铁和SiO₂等）制备硝酸锰，其工艺流程示意如下：

（1）浸出过程中，MnO2被铁屑还原为Mn2+进入溶液，该步骤中设计的主要离子反应有：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而被除去．
（3）除钙过程中，欲使Ca²⁺沉淀完全（当溶液中c（Ca²⁺）≤10^-1mol•L^-1时，即可认为：Ca²⁺已沉淀完全）则溶液中c（F⁺）应≥1×10^-3mol•L^-1．（已知常温下CaF₂的K_sp=1×10^-11）．
（4）该生产流程中，硝酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO₄沉淀，增加生成产成本．
（5）工业上可用电解硝酸锰和硝酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn²⁺在阳极光电子转化为MnO₂．
①电解时，阳极电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②电解时，可向阴极区持续通入空气，从安全角度分析，其作用可能是避免阴极产生氢气，提高生产的安全性，同时减少了溶液水分的损失．

3．一定温度下，在2L的密闭容器中，冲入1molHI气体，能说明反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内消耗1molH₂，同时生成2molHI
	B．	每断裂AmolH-I，同时有$\frac{A}{2}$molH-H断裂
	C．	容器中压强不再变化
	D．	容器中混合气体的密度不再变化

2．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

	A．	氨分子的电子式：
	B．	质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	C．	O^2-的结构示意图为：
	D．	${\;}_{35}^{79}$Br的基态原子电子排布式：[Ar]4S²4P⁵

1．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	B．	饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
	C．	pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^-1
	D．	pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

20．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	Fe³⁺有强氧化性	FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜
D	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

						X
Y		Z				W

	A．	工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
	B．	Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
	C．	气态氢化物的稳定性：W＞X
	D．	简单离子半径的大小顺序：r（Y⁺）＞r（X^-）

18．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1，N-14）（　　）

	A．	标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N_A个HCl分子
	B．	常温常压下，33.6LCl₂中含有1.5N_A个Cl₂分子
	C．	1.8g的NH₄⁺离子中含有N_A个电子
	D．	将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AAl³⁺

实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：
步骤1：向装有磁性搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）环己醇和25mL冰醋酸．
步骤2：开动搅拌器，将38mL次氯酸钠溶液（约1.8mol•L^-1）通过滴液漏斗逐渐加入到三颈烧瓶中，并使瓶内温度维持在30-35℃，加完后继续搅拌5min．
步骤3：用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，继续在合成装置中加入水、氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至蒸馏出液无油珠滴出为止．
步骤4：向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入分液漏斗中，得到有机层．
回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲仪器的名称是冷凝管；实验中应选用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三颈烧瓶；滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加液体顺利滴入三颈烧瓶中．
（2）用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，写出有关离子方程式ClO^-+2CH₃COOH+2I^-═Cl^-+H₂O+I₂+2CH₃COO^-；若检验反应液时，试纸无明显现象，则接下来的一步操作是继续加入次氯酸钠，直至反应液使碘化钾淀粉试练变蓝，保证环已醇完全被氧化．
（3）步骤3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
（4）步骤4向馏出液中分批加入无水碳酸钠，其目的是将馏出液中的醋酸变成醋酸钠，提高沸点，有利分离子．
（5）把粗产品用产品精制装置精制，蒸馏收集155.6℃的馏分，得到3.9g产品，计算其产率为79.6%．（答案保留0.1%）
（6）为了检验环己酮是否纯净，比较合理的药品有AB（填编号）．
A．重铬酸钾溶液（K₂Cr₂O₇） B．金属钠 C．新制Cu（OH）₂．

16．Na₂S₂O₃在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．实验装置如下：

（1）A中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）E中所盛试剂作用是吸收尾气防止污染环境；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是将铜片抽离液面或停止加热．
（3）B和D装置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中．
（4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；②可能是Cu₂O；③可能是CuS
乙同学认为假设②?一定不成立，依据是Cu₂O呈砖红色．
该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）CuS．
（5）C中通入SO₂不能过量原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解．
（6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO₄^2-，其反应的离子方程式是：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

0 153700 153708 153714 153718 153724 153726 153730 153736 153738 153744 153750 153754 153756 153760 153766 153768 153774 153778 153780 153784 153786 153790 153792 153794 153795 153796 153798 153799 153800 153802 153804 153808 153810 153814 153816 153820 153826 153828 153834 153838 153840 153844 153850 153856 153858 153864 153868 153870 153876 153880 153886 153894 203614