11．如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容.现实验需要0.5mol•L-1H2SO4溶液480mL.若由你来配制所需溶液.请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如——青夏教育精英家教网—

如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水；
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）计算所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是AB（填字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是BD （填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

10．实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
（1）根据配制过程填写下列空白：
①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸12.5mL
②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解
③在溶液冷却后，沿玻璃棒注入250（填容积）的容量瓶中
④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中
⑤轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀
⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切
⑦将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存．
（2）误差分析：下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差？（用偏高、偏低或无影响来描述）
①未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低
②定容时俯视视刻度线读数：偏高
③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液无影响．

9．现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：
①如甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是c（填字母序号）．
a．稀H₂SO₄ b．NaOH溶液 c．Ca（OH）₂溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是NaHCO₃（填化学式）．
③通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl₂（或BaCl₂）溶液．
Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO₃（填化学式）．

8．

（1）为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
回答下列问题：
①开始加热一段时间后，试管B（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
②实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
①溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺．
②关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃ E．炭粉、Cu和Fe₂O₃
③用硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）可以检验Fe³⁺的存在．若溶液中没有Fe³⁺，则一定与铜发生了化学反应，此反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
完成下列计算：
①当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H₂2.24L．
②电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．

7．

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是D．
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数 K=4L²•mol^-2．
（3）在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H₂的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L^-1．

6．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10-¹¹
下列化学方程式正确的是BC
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^? B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-?
C．H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑ D．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O═2HC₂O₄^-+CO₃^2-?
②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），下列说法中正确的是B．
A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）═c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄求算Na₂C₂O₄的纯度．
实验步骤：准确称取1gNa₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
③下列操作可能使测量结果偏高的是B
A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算Na₂C₂O₄的纯度67%．

5．某学生在一次实验过程中需用约 0.10 mol•L^-1 的氯化钠溶液400mL．
（1）应选用500mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol•L^-1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是①⑥②⑤④③⑦（填序号）；
①用天平称量纯净的化钠固体2.9g
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦反复上下颠倒摇匀
（3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：
①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次偏小；②定容时仰视刻度线偏小（填偏大、偏小、不变）．

4．常温常压下向一2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）═2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
	B．	3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
	C．	升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
	D．	该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）

3．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　）

2．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?（g）+CO₂（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
l0	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.017	0.034
50	0.032	0.017	0.034

①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低N₂的浓度．
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（I）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出CH₄ （g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1．
（3）①取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是BD．

②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，则达平衡时NO₂的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
③由NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

0 153672 153680 153686 153690 153696 153698 153702 153708 153710 153716 153722 153726 153728 153732 153738 153740 153746 153750 153752 153756 153758 153762 153764 153766 153767 153768 153770 153771 153772 153774 153776 153780 153782 153786 153788 153792 153798 153800 153806 153810 153812 153816 153822 153828 153830 153836 153840 153842 153848 153852 153858 153866 203614

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