3．下列都是生活中常见的物质.其中属于纯净物的是( )A．葡萄酒B．冰水C．碘盐D．食醋——青夏教育精英家教网——

3．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（　　）

2．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为
10^-5mol•L^-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）将浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显酸性性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH₄⁺ ）=0.05+10^a-14+10^-amol•L^-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

1．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

有一无色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-离子中的若干种．现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
试推断：
（1）该溶液中以上离子一定存在的有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，一定不存在的有Fe³⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-．
（2）上述溶液中至少有AlCl₃、MgCl₂（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为1：1．
（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K⁺，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K⁺．

19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铜矿（主要成分CuFeS₂）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：

已知：（1）步骤?5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄═5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S↓+10H₂O
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂
开始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

根据表中数据，回答相关问题：
（1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5N_A；
（2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）₃；
（3）MnSO₄溶液中c（MnSO₄）=3×10^-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO₃^2-）=3.3×10^-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO₃的Ksp=2.2×10^-11；
（4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=MnCO₃↓+2NH₄⁺；
（5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa₂C₂O₄溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO₄溶液．有关反应如下：
MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄═MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
5Na₂C₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO₄溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②计算软锰矿中MnO₂ 的百分含量：15.0%．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	两份均为18g的Al片分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分转移电子总数均为2N_A
	B．	1 molCu和2 mol热浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子
	C．	标准状况下，14g N₂和C₂H₄混合气体的体积为11.2L
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中一定有电子得失		B．	凡是能电离出H⁺的化合物均属于酸
	C．	离子反应不一定是氧化还原反应		D．	置换反应不一定是氧化还原反应

某课外小组同学用下图所示装置进行C1₂的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．
（1）若A中固体为MnO₂，滴入浓盐酸，加热时可产生C1₂，则A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）取少量装置B中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是漂白性．
（3）C1₂有毒，可用装置C吸收多余的C1₂，C中反应的化学方程式是C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）实验时也可以用KMnO₄氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸来制取C1₂．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnC1₂+5C1₂↑+8H₂O
①若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
②用双线桥法表示上述反应电子的转移情况．
（5）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用高效消毒杀菌剂二氧化氯（C1O₂）．
①C1O₂中氯元素的化合价是+4
②消毒水时，C1O₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，此过程说明C1O₂具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
③在一定条件下，将C1₂通人填充有固体Na C1O₂的反应柱内二者反应可制得C1O₂．还原产物为NaCl，当消耗标准状况下11.2LC1₂时，制得C1O₂67.5g．

15．硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
（1）Cu²⁺的基态电子排布式为[Ar]3d⁹．
（2）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为H₂F⁺（填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H₅O₂⁺离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有abfh．
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．σ键 i．π键
（3）1mol水合铜离子（[Cu（H₂O）₄]²⁺ ）中含有σ键数目为12mol．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
（4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为CuO．

14．咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其结构简式如图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	每个分子中含有4个手性碳原子
	B．	能与FeCl₃溶液发生显色反应
	C．	1mol该有机物只能与1molBr₂发生反应
	D．	1mol该有机物最多与8molNaOH反应

0 153635 153643 153649 153653 153659 153661 153665 153671 153673 153679 153685 153689 153691 153695 153701 153703 153709 153713 153715 153719 153721 153725 153727 153729 153730 153731 153733 153734 153735 153737 153739 153743 153745 153749 153751 153755 153761 153763 153769 153773 153775 153779 153785 153791 153793 153799 153803 153805 153811 153815 153821 153829 203614