3．下列物质属于共价化合物的是( )A．CaOB．NH4ClC．H2OD．NaCl——青夏教育精英家教网——

3．下列物质属于共价化合物的是（　　）

2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式：
	B．	苯的结构简式：C₆H₆
	C．	硅的原子结构示意图：
	D．	硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

1．自然界中能以游离态存在的元素是（　　）

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LCCl₄含有的分子数为N_A
	B．	1L0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数为0.1 N_A
	C．	常温常压下，18g水含有的分子数为 N_A
	D．	常温下，1mol Cl₂与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2N_A

根据可逆反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，设计如下图所示实验装置．
（1）若C₁、C₂两电极均为碳棒，A烧杯中装有I₂-KI混合溶液，B烧杯中装有Na₃AsO₄-Na₃AsO₃混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连．开始时电流计指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应没有停止（填“停止”或“没有停止”）．向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：
AsO₄^3-+2 H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O．

18．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
则反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH₃OH（g）+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H₂O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v_（逆）＜ v_（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

17．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是取代反应；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
（3）D→E的化学方程式为CH₂BrCHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH₂Br+2NaBr+2H₂O．
（4）G与新制的Cu（OH）₂发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH．
（5）L可由B与H₂发生加成反应而得，已知R₁CH₂Br+NaC≡CR₂→R₁CH₂C≡CR₂，则M得结构简式为CH₃CH₂CH₂C≡CCHO．
（6）已知R₃C≡CR₄$\stackrel{Na液氨}{→}$

，则T的结构简式为

16．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺；；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）M的化学式为Na₂CO₃，M溶液显碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）N和氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明Y中阳离子为NH₄⁺．

“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃，双氧水的电子式为

．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O．方程式中e：f的值为
B（填选项标号）．
A．1 B．$\frac{1}{2}$ C．2 D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O．
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

14．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

请回答下列问题：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

0 153617 153625 153631 153635 153641 153643 153647 153653 153655 153661 153667 153671 153673 153677 153683 153685 153691 153695 153697 153701 153703 153707 153709 153711 153712 153713 153715 153716 153717 153719 153721 153725 153727 153731 153733 153737 153743 153745 153751 153755 153757 153761 153767 153773 153775 153781 153785 153787 153793 153797 153803 153811 203614