1．下列实验装置.其中按要求设计正确的是( )A．电解饱和食盐水B．铜锌原电池C．电镀银D．电解精炼铜——青夏教育精英家教网——

1．下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水		B．	铜锌原电池
	C．	电镀银		D．	电解精炼铜

20．氯及其化合物在化学生活中有广泛的应用．ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl₂，ClO₂易与碱反应．

（1）某实验小组采用图1实验装置制取氯气，仪器A的名称为分液漏斗，写出利用该原理制备氯气的化学方程式：KClO₃+6HCl（浓）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（2）工业上可以用稍潮湿的KClO₃与草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制取ClO₂．某实验小组用图2所示装置制取并收集ClO₂，回答下列问题：
①为了保证实验成功，对A装置进行的反应条件控制方式是水浴加热；
②B装置要放置在冰水中，原因是使ClO₂ 冷凝，便于收集；
③从下图中选出最佳尾气吸收装置B．

（3）亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，可利用ClO₂与H₂O₂在氢氧化钠溶液中反应制得，此反应的氧化产物是O₂．（写化学式）
（4）亚氯酸（HClO₂）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情况下HClO酸性更弱，简述方案验证该结论．实验操作分别取等物质的量浓度的亚氯酸和次氯酸溶液于两个烧杯中，测其pH值，现象次氯酸溶液的pH比亚氯酸溶液的pH大．

氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极），下列叙述正确的是（　　）

	A．	a电极是负极，OH^-移向正极
	B．	b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	燃料电池中电解质溶液的pH保持不变
	D．	d电极有气体放出

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”“还原”）．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：1：32．

17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	A．	先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO₄^2-
	B．	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置，上层溶液显紫色，原溶液中有I^-
	C．	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na⁺
	D．	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄⁺

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
	D．	SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺

15．对于下列事实的解释错误的是（　　）

	A．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
	B．	浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
	C．	常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
	D．	向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

14．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃O（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol/（L．min）
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）
A．升高温度  B．将CH₃OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂
（3）25℃，1.0110⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

13．分子式为C₄H₈O₂并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
	B．	pH=4的CH₃COOH和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
	C．	用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
	D．	pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

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