19．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
①2：7②5：4③4：5④7：2．
A．①②B．②④C．③④D．①③
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜和稀硝酸的反应：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯气与水反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
17．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．将氯水长期放置，黄绿色消失
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
16．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnC
O3、SiO2杂质）制取MgSO4•7H2O的实验，流程如下．

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO4，MnSO4等溶质；滤渣在生产生活中有广泛应用，例如光导纤维（任写一种）
（2）第②步反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）第③步浓缩结晶后，要经过过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4•7H2O，洗涤MgSO4•7H2O晶体时用冰水洗涤，其原因是洗减少MgSO4•7H2O的溶解，提高产率．
（4）若制得MgSO4•7H2O质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MnCO3的质量分数为80%．
15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）
A．氯气和液氯是两种不同的物质
B．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性
C．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色
14．已知18.4mol•L-1的硫酸溶液（ρ=1.84g•cm-3）的溶质质量分数为98%．将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（　　）
A．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
B．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%
C．若水的体积与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
D．若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为24.5%
13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可反生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B．在该实验中，最终溶液仍为无色
C．在该实验中，Fe2+和Fe3+总量保持不变
D．H2O2值能的电子，不能失电子
12．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
（1）一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2NA．
（2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是cd（填字母）．
a．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
c．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
（3）铁的某种氧化物的化学式表示为FexO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
（4）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，
c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，则混合物中铁的质量为5.6 g．
11．已知高温条件下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨．
（1）该反应中Al元素被氧化．
（2）标出该反应的电子转移方向和数目．
（3）欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
10．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是溶液先变红色后褪色．
（2）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40g．
②上述步骤的正确操作顺序a、b、d、c、f、e．
（4）某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：无变化，
D：恢复红色．
（5）化学实验小组的同学还利用图2所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
 0  153536  153544  153550  153554  153560  153562  153566  153572  153574  153580  153586  153590  153592  153596  153602  153604  153610  153614  153616  153620  153622  153626  153628  153630  153631  153632  153634  153635  153636  153638  153640  153644  153646  153650  153652  153656  153662  153664  153670  153674  153676  153680  153686  153692  153694  153700  153704  153706  153712  153716  153722  153730  203614 

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