3．铅.二氧化铅.氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池.常用于军事和国防工业.其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4$? {充电}^{放电}$2Pb(BF4)2+2H2O[已知:HBF4——青夏教育精英家教网—

3．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF₄）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的强电解质]．下列说法中正确的是（　　）

	A．	放电时，负极质量增加
	B．	放电时，溶液中的BF₄^-向正极移动
	C．	充电时，阳极附近溶液的酸性增强
	D．	充电时，阴极的电极反应式为Pb²⁺-2e^-═Pb

2．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段时间后，电解液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）．
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；检验a电极产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为14．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu²⁺）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为Ag-e^-═Ag⁺，电解池盛放的电解液W可以是AgNO₃溶液．

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解．则下结论正确的是（　　）

	A．	该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-
	B．	该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
	C．	该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
	D．	该混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

20．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
	B．	白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀
	C．	电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
	D．	用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态

19．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象．则甲、乙、丙依次含有（　　）

18．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO₄^2-
	B．	观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
	C．	待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺
	D．	取少量久置的Na₂SO₃ 样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl₂ 溶液有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃ 样品已部分被氧化

17．

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	反应达到平衡时N₂的转化率：M＜N		B．	H₂的体积分数：M＜N
	C．	NH₃的浓度：M＜N		D．	该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

16．已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象．
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓第三步：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）待测液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺和NO₃^-离子，一定不含有Mg²⁺离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称焰色反应，现象及结论透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K⁺，不呈紫色说明无K⁺．

15．

氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．
（1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源正极，A电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（2）把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N₂H₄）．写出上述反应的化学方程式Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl、NH₃+NH₂Cl=N₂H₄+HCl．
（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式HN₃．该氢化物可置于安全气囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N₂H₆C1₂），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N₂H₆²⁺+H₂O

[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是ac（填序号）．
a．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（OH^-）
c．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
d．c（Cl^-）=2c（N₂H₆²⁺）+2c（[N₂H₅•H₂O]⁺）

14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（　　）

	A．	气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率
	B．	平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小
	C．	物质D的聚集状态一定是气体
	D．	平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0

0 153275 153283 153289 153293 153299 153301 153305 153311 153313 153319 153325 153329 153331 153335 153341 153343 153349 153353 153355 153359 153361 153365 153367 153369 153370 153371 153373 153374 153375 153377 153379 153383 153385 153389 153391 153395 153401 153403 153409 153413 153415 153419 153425 153431 153433 153439 153443 153445 153451 153455 153461 153469 203614

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