1．若4.8g某金属与足量盐酸充分反应.放出4.48LH2.则该金属是( )A．AlB．MgC．FeD．Zn——青夏教育精英家教网——

1．若4.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）H₂，则该金属是（　　）

1．A，B，C，D四种物质均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在图中所示的转化关系：

（1）若B，C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B溶液呈浅黄色，遇氨水能生成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱．则：
若B，C中的阴离子均是Cl^-，则A只有与Cl₂（填化学式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定易转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
②若A与酸，碱溶液均可反应，B，D与盐酸反应均得到C，则A→B的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，在由B→C，D→C的两种途径中，生成等物质的量的C时，消耗的H⁺的物质的量之比为4：3．
（2）若B是浅黄色固体，具有强氧化性，A→B时能产生黄色火焰，D是一种正盐，C，D的溶液均呈碱性，则B的化学式为Na₂O₂，实验室可用D与澄清石灰水反应制备少量的C，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

20．按要求回答下列问题：
（1）某烃的结构简式为

，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烃的结构简式为

，可命名为1-甲基-3-乙基苯．

19．常温常压下．甲烷与足量的氧气共60mL．点燃充分反应后．恢复到常温常压，剩余气体体积为24mL，则原混合气体中含甲烷（　　）

18．已知白磷跟O₂可发生如下反应：P₄+3O₂═P₄O₆，P₄+5O₂═P₄O₁₀，某密闭容器中盛有31g白磷和1mol氧气，使之恰好完全反应后，所得到P₄O₆和P₄O₁₀的物质的量之比为（　　）

17．下列物质的分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）

C₂H₆

C₆H₆

16．下列对应关系不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
中心原子所在族	ⅣA族	ⅤA族	ⅣA族	ⅥA族
分子通式	AB₄	AB₃	AB₂	AB₂
立体构型	正四面体形	平面三角形	直线形	V形

15．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氢气：
C₅H₁₂（g）+5H₂O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H₂（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol^-1

（2）合成氨的反应原理为：
3H₂（g）+N₂（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g）
现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol　H₂、2molN2	4mol　H₂、4molN₂	2mol　NH₃
平衡时N2的浓度（mol•L^-1）	c₁	1.5	C₃
平衡时N2的体积分数	w₁	W₂	W₃
混合气体的密度（g•L^-1）	ρ₁	ρ₂	ρ₃

①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a．（填序号）；
a．容器内混合气体的密度保持不变
b．3v_正（N₂）═v_逆（H₂）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH₃的平均反应速率v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L²•mol^-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．c_l＞c₃ b．w_l＜w₂ c．ρ₂＞ρ₁＞ρ₃
（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．

二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂．回答下列问题：
（1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为12ClO₂+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HClO+4Cl₂+11O₂，产物之一次氯酸的电子式为

．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
（2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：Cl^-+2H₂O-5e^-=ClO₂↑+4H⁺．可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1mo1•L^?1硫代硫酸钠标准液进行滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去100.00mL标准液．则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为156.8mL．

13．分类法是研究物质的一种重要方法．现有以下4种物质：①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙，其中属于电解质的是②③④（填序号，下同），属于离子化合物的是②④，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是①③④．

0 153163 153171 153177 153181 153187 153189 153193 153199 153201 153207 153213 153217 153219 153223 153229 153231 153237 153241 153243 153247 153249 153253 153255 153257 153258 153259 153261 153262 153263 153265 153267 153271 153273 153277 153279 153283 153289 153291 153297 153301 153303 153307 153313 153319 153321 153327 153331 153333 153339 153343 153349 153357 203614