1．隐形眼镜常用双氧水消毒.过氧化氢的分子式为H2O2.则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有共价键.过氧化氢属于共价化合物.过氧化氢的电子式为．——青夏教育精英家教网——

1．隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H₂O₂，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有共价键，过氧化氢属于共价（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为

20．硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把0.01mol Br₂完全转化为Br-离子，则S₂O₃^2-将转化成（　　）

19．化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与NaOH反应：OH-+H⁺→H₂O
	B．	硝酸溶液和碳酸氢钠反应：H⁺+2CO₃^2-→CO₂↑+H₂O
	C．	将溴水加入KI溶液中：Br₂+2I^-→I₂+2Br^-
	D．	CO₂通入澄清石灰水：2OH^-+CO₂→H₂O+CO₃^2-

18．对于反应2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂都是KMnO₄
	B．	该反应的还原产物只有MnO₂
	C．	该反应的氧化产物是O₂
	D．	KMnO₄中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性

17．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

请回答以下问题：
（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe²⁺而干扰实验验
（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe₃O₄而干扰实验
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应
（4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O₂将前面反应过程中可能生成的Fe²⁺氧化而干扰实验．
（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．

16．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O₂、CO₂，写出反应的离子方程式：2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+2H₂O+O₂↑、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（2）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K₁、K₂、K₃，下同）K₁、K₂，打开K₃．
（4）当上述反应停止后将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降．
（5）b中装的固体试剂是碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）．
（6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．

15．某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu．

请回答：
（1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
（2）溶液B中的阳离子有Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）．
（3）写出B→D的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．
（5）写出向溶液E中通入过量的CO₂的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN^-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN^-（N为-3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应中氧化产物只有N₂
	B．	当有0.4molCO₂生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×10²⁴
	C．	若上述反应生成0.4molCO₂，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
	D．	现取1L含CN^-1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10^-5molCl₂处理后才符合排放标准

13．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
	B．	甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
	C．	甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
	D．	甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%

12．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）

0 153102 153110 153116 153120 153126 153128 153132 153138 153140 153146 153152 153156 153158 153162 153168 153170 153176 153180 153182 153186 153188 153192 153194 153196 153197 153198 153200 153201 153202 153204 153206 153210 153212 153216 153218 153222 153228 153230 153236 153240 153242 153246 153252 153258 153260 153266 153270 153272 153278 153282 153288 153296 203614