11．常温下将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后.离子浓度大小关系正确的是( )A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(——青夏教育精英家教网——

11．常温下将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		D．	c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-）

10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 molN₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
	D．	碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
	B．	任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
	C．	已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₂，则△H₁＜△2
	D．	已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1 则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ•mol-1

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
	B．	常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
	C．	强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
	D．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

7．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成．已知反应中MnO₄^-转化为无色的Mn²⁺，则该过程中被氧化的元素是碳和铁．若反应中消耗l mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的n（KMnO₄）=0.6．
（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：

①A→B发生反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是CO；释放第二种气体时的化学方程式为FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR₄；R₂为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T²⁺的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：
（1）Z基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁴；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO₃（填化学式）．
（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ₃^-的立体构型是三角锥形；RZ₃^-的中心原子的杂化轨道类型为sp³ 杂化．
（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为4．
（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ₂可以用来除去水中超标的T²⁺，生成黑色沉淀TZ₂，当消耗0.2molRZ₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

5．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．
请填写下列空格：
（1）A形成的单质的结构式为H-H； BC₂的电子式

．
（2）D离子的结构示意图

，D、E结合形成的化合物的电子式

．
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na₂CO₃，所含的化学键有离子键、共价键．

4．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（　　）

	A．	碘水、淀粉溶液		B．	溴水、汽油
	C．	氯水、四氯化碳		D．	硝酸银溶液、稀硝酸

3．Cl₂制成漂粉精的主要目的是（　　）

	A．	使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
	B．	增强漂白和消毒作用
	C．	使转化为较易溶于水的物质
	D．	增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

2．氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是（　　）

	A．	氢氧化钠溶于水只发生扩散作用
	B．	氢氧化钠溶于水只发生水合作用
	C．	氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量
	D．	氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

0 153099 153107 153113 153117 153123 153125 153129 153135 153137 153143 153149 153153 153155 153159 153165 153167 153173 153177 153179 153183 153185 153189 153191 153193 153194 153195 153197 153198 153199 153201 153203 153207 153209 153213 153215 153219 153225 153227 153233 153237 153239 153243 153249 153255 153257 153263 153267 153269 153275 153279 153285 153293 203614