19．下列说法正确的是( )A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的KwB．SO2通入碘水中.反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-C．加入铝粉能产生氢气的——青夏教育精英家教网—

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NH₄Cl溶液的K_w
	B．	SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-
	C．	加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	D．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

18．FeF₃是钾电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

（1）步骤①中过氧化氢的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，写出H₂O₂与FeCl₂在NaOH存在下反应的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+4OH^-=2Fe（OH）₃↓
（2）过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是过滤时溶液高于滤纸边缘或滤纸破损实验步骤②用特制四氯乙烯蒸发皿盛放沉淀，而不用普通陶瓷蒸发皿，原因是氢氟酸能与普通陶瓷中的二氧化硅反应
（3）步骤②得到的气体中，除水蒸气外主要还有HF
（4）若步骤②制得97.0gFeF₃•xH₂O凝胶，经步骤③得到59.5g3FeF₃•H₂O，则x=$\frac{50}{9}$．

17．现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H₂O₂溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe²⁺氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl₂ C．Cu（OH）₂ D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或“不能”）．

16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH₄HS的电子式是

，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S；NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种叫氢键的作用力．
（2）室温下，0.1mol•L^-1的氯化铵溶液和0.1mol•L^-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度K_i2=1.2×10^-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．（已知：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-K_a=1.2×10^-2 NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-K_b=1.8×10^-5 ）
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．

15．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．
请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe²⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）己知K_sp（CuS）=1.2×10^-36，K_sp（NiS）=1.2×10^-21；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺沉淀完全时[溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-5mo1．L^-1]，此时溶液中Cu²⁺的浓度6.0×10^-26mo1•L^-1．
（4）工业上用铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄．电解时，应以隋性电极作阳极，阳极电极反应式为MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会增大（增大、减小、不变）．
（5）工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO₂的含量．现有V_amL浓度为cmo1•L^-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去体积的混合溶液，当通入尾气体积为V_bmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失．尾气中SO₂的体积百分含量为：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_{b}}$×100%．
（6）除杂后得到的MnSO₄溶液经过：蒸发浓缩、冷却结晶过滤及干燥得硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O）．

14．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO₂．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是CO₂、CO的混合物．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（4）实验步骤
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO₂，确保完全吸收．
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

13．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a．现象②说明褐色沉淀具有还原性性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），热的浓硫酸将S^2-氧化，使S^2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为40%．

12．下列水溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	由非电解质溶于水得到的溶液
	B．	[H⁺]、[OH^-]均为5.0×10^-7mol•L^-1的溶液
	C．	等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
	D．	将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
	B．	K⁺、Mg²⁺、Cl^-、I^-等离子能在[H⁺]=10^-12 mol•L^-1的溶液中共存
	C．	NaHS水解的离子方程式为：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
	D．	NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

10．下列不属于正在研究和开发的新能源是（　　）

0 153093 153101 153107 153111 153117 153119 153123 153129 153131 153137 153143 153147 153149 153153 153159 153161 153167 153171 153173 153177 153179 153183 153185 153187 153188 153189 153191 153192 153193 153195 153197 153201 153203 153207 153209 153213 153219 153221 153227 153231 153233 153237 153243 153249 153251 153257 153261 153263 153269 153273 153279 153287 203614

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