19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
18．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
A．S2-的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O
C．HClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：
17．有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物．生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变．结合如图回答：

（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是淀粉．
（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应．B中官能团的名称为醛基、羟基．
（3）反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应．已知：1g B完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1mol B完全氧化将放出约3456kJ的能量．
（4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，写出C转化为E的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是A．
A．新制Cu（OH）2B．NaOH溶液    C．石蕊试液    D．Na2CO3溶液．
16．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（　　）
A．相对原子质量B．电子层数和核内中子数
C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱
15．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢．
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH．
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种，遇三氯化铁溶液显紫色．
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基回答下列问题：
（1）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式为C4H8O2．
（3）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（4）I的结构简式为．
（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基
②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3-3、+5-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应
13．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．
12．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为．
11．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．

（2）CH4和Cl2发生的一系列反应都是取代（填反应类型）反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为2.5mol．
（4）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是下降．
10．回答下列问题：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素②③，同系物④，同分异构体①．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ②D和T   ③16O、17O、18O   ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．写出该过程的化学方程式2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+2O2=2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是4.48L．
 0  153091  153099  153105  153109  153115  153117  153121  153127  153129  153135  153141  153145  153147  153151  153157  153159  153165  153169  153171  153175  153177  153181  153183  153185  153186  153187  153189  153190  153191  153193  153195  153199  153201  153205  153207  153211  153217  153219  153225  153229  153231  153235  153241  153247  153249  153255  153259  153261  153267  153271  153277  153285  203614 

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