4．下列各微粒的电子式书写正确的是( )A．甲基 B．NF3 C．NH4H D．硫化氢——青夏教育精英家教网—

B．

NF₃

C．

NH₄H

D．

硫化氢

3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）

2．

已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等．
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3．
①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH₃•H₂O溶液）的pH=11．用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
③氨水（NH₃•H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃时，氨水电离平衡常数约为1.0×10^-5．
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序号）．
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
当加入CH₃COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某温度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=-lgc（OH^-）．
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是Q（填字母）．
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V₂ mL，则V₁＜V₂（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V₁ mL，则W点应位于图中曲线上Q点的下方（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．

在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A₂气体和0.6mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中a点的值为0.05		B．	该反应的平衡常数K=0.03
	C．	平衡时A₂的转化率为62.5%		D．	温度升高，平衡常数K值增大

20．

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢能源已被普遍使用
	B．	H₂O的分解反应是吸热反应
	C．	氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
	D．	2 mol 液态H₂O具有的总能量高于2 mol H₂和1 mol O₂的能量

19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出．
（2）装置C中冷却水的方向是下进上出．装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔．
（3）从碘水中分离出I₂，选择装置D．

18．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）

Fe₂O₃→Fe（OH）₃

Al（OH）₃→Al₂O₃

SO₃→H₂SO₄

Fe³⁺→Fe（OH）₃

17．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ主要为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O 反应Ⅱ的离子方程式为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
	B．	加入饱和KOH溶液的目的是增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出
	C．	调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥
	D．	高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）₃有吸附性，有絮凝作用

16．亚氯酸盐在工业上有许多用途，常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水，亚氯酸盐在酸中不稳定，可生成Cl₂、ClO₂和H₂O．用二氧化氯（ClO₂）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO₂），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．

装置C中发生反应：2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄ （Ⅰ）
装置D中发生反应：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂ （Ⅱ）
（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是水开始下滴，一段时间后，水不再下滴．F中盛有的液体为NaOH溶液．
（2）装置E的作用是安全瓶（防止液体倒吸）．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是cd．
a．稀盐酸 b．品红溶液 c．石蕊溶液 d．酚酞溶液
（4）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO₂中含有NaOH、Na₂SO₃，出现这些杂质的可能原因是制备的SO₂和装置D中的NaOH同时过量．检验产物中含有Na₂SO₃杂质所用的试剂是Ba（OH）₂溶液．（供选择的试剂有：Ba（OH）₂溶液、H₂O₂溶液、AgNO₃溶液、品红溶液、H₂SO₄溶液）

15．

冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（

）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点（℃）	沸点（℃）
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，待冷却后加入．
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率．
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（或水洗分液）．
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥．本实验的产率为60%（保留两位有效数字）．

0 153037 153045 153051 153055 153061 153063 153067 153073 153075 153081 153087 153091 153093 153097 153103 153105 153111 153115 153117 153121 153123 153127 153129 153131 153132 153133 153135 153136 153137 153139 153141 153145 153147 153151 153153 153157 153163 153165 153171 153175 153177 153181 153187 153193 153195 153201 153205 153207 153213 153217 153223 153231 203614

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