6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
5．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥或晾干．
（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．
4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1NA
D．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$
3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH
2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
1．下列关于氯气、钠、镁的说法中，正确的是（　　）
A．镁条燃烧可用泡沫灭火器灭火
B．工业上电解氯化钠、氯化镁溶液制取可以得到金属钠、镁
C．通常情况下，铁是银白色金属，硬度较大，可以被磁石吸引
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
20．实验设计是科学研究的重要步骤．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得
B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液
C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜
D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl＞P
19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性．下列叙述正确的是（　　）
A．Y位于第三周期，ⅦA族B．单质沸点：W＞Y
C．气体氢化物稳定性：W＞ZD．离子半径：X＜Y
18．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-
17．M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如图所示：
（1）写出下列物质的颜色：
M黄绿色     F红棕色，
（2）写出下列变化的化学方程式
A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有5 个．
 0  153026  153034  153040  153044  153050  153052  153056  153062  153064  153070  153076  153080  153082  153086  153092  153094  153100  153104  153106  153110  153112  153116  153118  153120  153121  153122  153124  153125  153126  153128  153130  153134  153136  153140  153142  153146  153152  153154  153160  153164  153166  153170  153176  153182  153184  153190  153194  153196  153202  153206  153212  153220  203614 

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