16．(1)用“双线桥表示电子转移的方向和数目:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑每消耗3molNa2O2转移电子为3mol.O2是氧化产物．写出Na2O2的一个用途:供氧剂．(2)SiO2——青夏教育精英家教网——

16．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
每消耗3molNa₂O₂转移电子为3mol，O₂是氧化产物．写出Na₂O₂的一个用途：供氧剂．
（2）SiO₂是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

15．（1）实验室制取Al（OH）₃的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（3）除去镁粉中的铝粉的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，并过滤（填操作方法）得到镁粉．
（4）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）等物质的量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
（6）等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是36：69：92．

14．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用
无水芒硝（Na₂SO₄）-----炭粉还原法，其流程示意图1如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．
（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠
的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之间范围．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1
NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离
子有SO₄^2-、Cl^-．

13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的（　　）

	A．	图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
	B．	25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值逐渐减小
	C．	在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH₄Cl固体，体系可从A点变化到C点
	D．	100℃时，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液的pH≠1

12．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃③氧化性：F＞Si＞O ④稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl．

RCl常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是Cu，每个Cl^-周围最近的Cl-有12个．

10．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化（FeCl₃•6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃•6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色．
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃•6H₂O的质量分数为98.3%．
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水．

9．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
[实验一]测定硫元素的含量
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250mL④取稀释液25.00mL，用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO₄溶液滴定
问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

8．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	B．	碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
	C．	往FeCl₃溶液中通入H₂S气体：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
	D．	大苏打溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+2SO₄^2-+6H⁺═4 SO₂↑+3H₂O

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（　　）

	A．	钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	C．	1molH₂O₂分子中的非极性共价键 1N_A
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N_A

0 153015 153023 153029 153033 153039 153041 153045 153051 153053 153059 153065 153069 153071 153075 153081 153083 153089 153093 153095 153099 153101 153105 153107 153109 153110 153111 153113 153114 153115 153117 153119 153123 153125 153129 153131 153135 153141 153143 153149 153153 153155 153159 153165 153171 153173 153179 153183 153185 153191 153195 153201 153209 203614