14．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OB．铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++N——青夏教育精英家教网——

14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	铜片与浓HNO₃：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O
	C．	氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

13．（1）淀粉的化学式是：（C₆H₁₀O₅）n；
（2）淀粉和纤维素不是（填“是”或“不是”）同分异构体
（3）油脂在体内水解后的产物是高级脂肪酸和甘油．
（4）蛋白质的基本结构单元是氨基酸．

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：XAl，BNaAlO₂．
（2）写出以下反应的离子方程式：③2Al+6H⁺=2Al⁺³⁺+3H₂↑；④Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
	B．	已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	D．	已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，说明金刚石更稳定

10．某矿石中除含SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄ 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃═□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄ CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、F^-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，以含Li⁺的导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中，电池反应为：LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$ CoO₂+LiC₆．LiC₆ 中Li 的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氨水吸收足量的SO₂气体：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O
	B．	NaAlO₂溶液中AlO₂^-的水解：AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+OH^-
	C．	加入NaClO将污水中的NH₃氧化成N₂：3ClO^-+2NH₃═N₂↑+3Cl^-+3H₂O
	D．	NaHCO₃溶液中加少量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	S$→_{燃烧}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO₄
	B．	SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na₂SiO₃（aq）
	C．	MgCl₂•6H₂O$\stackrel{△}{→}$MgCl₂$\stackrel{通电}{→}$Mg
	D．	CuSO₄（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu₂O

7．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（　　）

	A．	彩色密封塑胶袋能造成白色污染
	B．	钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
	C．	化学变化都伴随着能量的变化
	D．	大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低

6．工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行除杂精制，为除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质，可加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．则这三种试剂加入的顺序正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液
	B．	氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液
	C．	氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
	D．	碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T₁℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，如图表示SO₃物质的量随时间的变化曲线．
（1）T₁℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）在8分钟时达到平衡；若其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO₃）的变化曲线为c（填字母）．
（2）如表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低的是T₂（填“T₁”、“T₂”或“T₃）

T/℃	T₂	T₃
K	20.5	4.68

0 153007 153015 153021 153025 153031 153033 153037 153043 153045 153051 153057 153061 153063 153067 153073 153075 153081 153085 153087 153091 153093 153097 153099 153101 153102 153103 153105 153106 153107 153109 153111 153115 153117 153121 153123 153127 153133 153135 153141 153145 153147 153151 153157 153163 153165 153171 153175 153177 153183 153187 153193 153201 203614