4．在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ）
| A． | NH3+H3PO4═NH4H2PO4 | |
| B． | 4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$4NO+6H2O | |
| C． | 2NH3+3Cl2═6HCl+N2 | |
| D． | NH3+NaH═NaNH2+H2↑ |
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | “物质的量”的单位是g．mol-1 | |
| B． | 22.4LN2所含分子数NA | |
| C． | 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA | |
| D． | 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2NA |
2．下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HS-、SO42- | |
| B． | 使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br- | |
| D． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ |
．
；②
；③
或
．
18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知：
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+；（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20 Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知：
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20 Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
17．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
| A． | c（SO3）=0.4 mol•L-1 | B． | c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1 | ||
| C． | c（SO2）=0.25 mol•L-1 | D． | c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1 |
15．
二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．
0 153004 153012 153018 153022 153028 153030 153034 153040 153042 153048 153054 153058 153060 153064 153070 153072 153078 153082 153084 153088 153090 153094 153096 153098 153099 153100 153102 153103 153104 153106 153108 153112 153114 153118 153120 153124 153130 153132 153138 153142 153144 153148 153154 153160 153162 153168 153172 153174 153180 153184 153190 153198 203614
二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol/L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．