11．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．

已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；②3NaNO2+3HCl→3NaCl+3HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；④红热的炭与浓硝酸1：4反应．
（1）①加入浓硝酸，点燃酒精灯；②打开弹簧夹，通入N2一段时间，排净装置内的空气；③加入药品；④检查装置气密性；⑤组装仪器．
以上操作正确顺序为⑤④③②①．
（2）B中观察到的主要现象是铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）检查C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠；，为避免产生这些副产物应在B，C装置增加装置E，E中盛放的药品名称碱石灰．
（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法：取样，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产物有碳酸钠．
（6）将15.6g过氧化钠完全转化成亚硝酸，理论上至少需要木炭3.6g．
10．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是一种重要的化工原料，具有强氧化性，工业上用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的SiO2、Al2O3）通过以下流程（图1）来制取重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7）．回答下列问题．

（1）试剂X与硫酸均是调节溶液pH的，为何不用硫酸直接将溶液pH调整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏铝酸钠会变成铝离子，无法除去铝元素．写出两种能提高铬元素浸出率的措施：加热、搅拌、将铬铁矿粉碎等．
（2）氧化阶段发生多个反应，如SiO2，Al2O3分别与Na2CO3反应转化为可溶性的钠盐，FeO•Cr2O3，则转化为Fe2O3，Na2CrO4，写出FeO•Cr2O3与Na2CO3反应的方程式4FeO•Cr2O3+7O2+8Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑．
（3）酸化时主要反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）有关物质的溶解度与温度之间的关系如图2所示，则操作Ⅰ的内容是蒸发浓缩，趁热过滤，晶体a的化学式是Na2SO4；进行操作Ⅱ的过程中实验时的温度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使铬元素充分利用．
（5）假设铬铁矿中铬元素的质量分数为a%，若10t的铬铁矿经过上述处理后可得到Na2Cr2O7（式量为262）的质量为0.2a t，则转化过程中铬元素的利用率为79.4%．（精确到0.1）
9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
②体积相等、pH均为2的醋酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气A（填标号）．
A．醋酸多  B．H2A多  C．一样多  D．无法确定
（3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向浓度均为0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐渐加入碳酸钙粉末，先生成Fe（OH）3（填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2．
8．
磷酸三丁酯[（CH3CH2CH2CH2O）3PO]可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等，它难溶于水，能与苯等多种有机溶剂混溶．实验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：
步骤1．在图示的四颈烧瓶中加入244.2g（3.3mol）无水正丁醇，300mL无水苯；在-5℃时并不断搅拌下，从滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）．
步骤2．控制温度不超过10℃，搅拌并回流2h．
步骤3．加水500mL及适量吡啶盐溶剂．
步骤4．分离出苯层，并经水洗后，加入无水硫酸钠干燥．
步骤5．减压蒸馏，收集160～162℃/2.0kPa的馏分，得产品199.5g．
（1）步骤1制备反应的化学方程式为POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH3CH2CH2CH2O）3PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是减少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步骤2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分挥发，促进平衡正向移动．
（3）步骤3的目的是将有机相（磷酸三丁酯的苯溶液）与水相充分分离．
（4）步骤4用分液漏斗分离出苯层的操作是先从分液漏斗下端管口放出水相，然后关闭旋塞，从上口倒出苯层．
（5）本次实验收率为75%．
7．在一定温度下，改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
6．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
A．a电极发生还原反应
B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
5．有可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）处于平衡状态，当平衡向左移动时，混合气体相对平均分子质量变化正确的是下列选项中的（　　）
A．增大B．减小C．不变D．前三种均有可能
4．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有关该反应的图象及叙述正确的是（　　）
A．加入适当的催化剂后，甲图中的E和△H都减小
B．乙图中t1时刻反应达到化学平衡状态
C．丙图可以表示其他条件不变时，压强对反应的影响
D．丁图中a可以表示SO2的转化率
3．对于反应2SO2（气）+O2（气）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（气），下列判断正确的是（　　）
A．2mol SO2和足量的O2反应，必定生成2mol SO3
B．当v（正）＞V（逆）时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小
C．正反应速率之比为v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动
2．常温下，若往20mL 0.01mol•L-1 HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
B．所加烧碱溶液PH=12，c点水的离子积常数KW=10-14
C．c点混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）
 0  152986  152994  153000  153004  153010  153012  153016  153022  153024  153030  153036  153040  153042  153046  153052  153054  153060  153064  153066  153070  153072  153076  153078  153080  153081  153082  153084  153085  153086  153088  153090  153094  153096  153100  153102  153106  153112  153114  153120  153124  153126  153130  153136  153142  153144  153150  153154  153156  153162  153166  153172  153180  203614 

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