11．下列有关说法不正确的是（　　）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝
D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低
10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO3，②Al2O3，③Al（OH）3，④Na2CO3，⑤Al．
A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部
9．关于反应Cl2+H2O═HCl+HClO，下面对该反应和所涉及的知识．其中不正确的是（　　）
A．该反应属于氧化还原反应B．水是还原剂
C．该反应是离子反应D．两种产物均为电解质
8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C．O2（PtF6）中不存在共价键
D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
7．汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是（　　）
A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2
6．根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有一个电子的元素有3种；写出Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有2种，属于d区的元素有8种．
（3）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）═2K（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是BC（填选项字母）．
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如图2所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为，CNO-的中心原子的杂化方式为sp．
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．
5．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．FeCl2溶液【FeCl3】：加足量铁粉B．NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液
C．Na2CO3固体【NaHCO3】：加热D．铁粉【铝粉】：用NaOH溶液
4．自然界中含量最多的金属元素是（　　）
A．SiB．FeC．CuD．Al
3．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液
B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
D．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
C．用滤纸可分离溶液和胶体
D．光线通过胶体时会产生丁达尔效应
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