1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
请回答下列问题：
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
| 实验序号 | 实验步骤和操作 | 实验现象 |
| 实验一 | （Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸． （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡． | 固体完全溶解，溶液呈黄绿色 Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O |
| 实验二 | （Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液． （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液． | 颜色无明显变化 溶液变红，有少量气泡 |
| 实验三 | （Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液． （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液． （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液． | 溶液呈黄色 溶液变红 溶液变蓝 |
| 实验四 | （Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次． （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液． | 颜色无明显变化 |
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1.6 mol•L-1•s-1 |
18．据《自然》杂志报道，在300一400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，能生成-种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 焦糖烯能使溴水褪色 | |
| B． | “半成品碳”是碳元素的一种新单质 | |
| C． | 蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成 | |
| D． | 焦糖烯是一种新型的烯经 |
16．
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
| 氢氧化钠溶液体积/mL | 40.00mL | ||
样品质量/g | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
氨气质量/g | 1.870 | 1.870 | 1.700 |
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
15．某研究性学习小组为探究 Fe3+与 Ag 反应，进行如下实验：
将适量的0.1mol/L Fe（NO3）3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出．
甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag．
乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
（1）Fe（NO3）3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（请用离子方程式表述）
（2）乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写如表内容
（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单质银（要求：写出实验操作、现象和结论）．
（4）丙同学进一步研究 Fe3+与Ag反应的程度．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）．
①K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极（填“正极”或“负极”）．
②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式Ag++eˉ=Ag．
③结合上述实验分析，写出Fe3+和Ag反应的离子方程式Fe3++Ag?Ag++Fe2+．
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是指针向左偏转．
将适量的0.1mol/L Fe（NO3）3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出．
甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag．
乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
（1）Fe（NO3）3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（请用离子方程式表述）
（2）乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写如表内容
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 步骤I： ① ． 步骤II：配制与0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、 c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中． | ② ，乙同学的推测 成立；反之，则不成立． |
（4）丙同学进一步研究 Fe3+与Ag反应的程度．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）．
①K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极（填“正极”或“负极”）．
②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式Ag++eˉ=Ag．
③结合上述实验分析，写出Fe3+和Ag反应的离子方程式Fe3++Ag?Ag++Fe2+．
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是指针向左偏转．
14．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（ ）
0 152870 152878 152884 152888 152894 152896 152900 152906 152908 152914 152920 152924 152926 152930 152936 152938 152944 152948 152950 152954 152956 152960 152962 152964 152965 152966 152968 152969 152970 152972 152974 152978 152980 152984 152986 152990 152996 152998 153004 153008 153010 153014 153020 153026 153028 153034 153038 153040 153046 153050 153056 153064 203614
| A． | CuSO4 | B． | CuO | C． | CuSO4•5H2O | D． | Cu（OH）2 |
；⑨的化学方程式是
；