6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1.则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/molB．△H的数值与——青夏教育精英家教网——

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/mol
	B．	△H的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1
	D．	己知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

工业合成氨反应的能量变化如图所示．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN₂、3molH₂和乙：1molN₂、3molH₂、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲等于乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）小于92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）下列图象分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N₂体积分数
φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压下，H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同
	B．	用pH试纸测定新制氯水的pH
	C．	已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H₁ ②2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（1）△H₂，则△H₁＜△H₂
	D．	在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

3．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（　　）

	A．	在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-
	B．	常温下由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	有Fe³⁺存在的溶液中：CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②向1molAlCl₃溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
①写出实验室制取A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca （OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
①写出A+C→B的离子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
（不考虑气体的溶解）

1．现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：
①熔融氢氧化钠 ②MgCl₂ ③二氧化硅 ④稀硫酸 ⑤铝热剂 ⑥Cl₂O₇
（1）属于电解质的是①②；（2）属于混合物的是④⑤；（3）属于酸性氧化物的是③⑥．

20．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O和Na₂O₂均能与H₂O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
	B．	根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
	C．	根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
	D．	碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-
	B．	0.1 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
	C．	pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
	D．	在一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（Ca²⁺）不变，c（C₂O₄^2-）将减小．（CaC₂O₄难溶于水）

18．常温下，0.1mol/L CH₃COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
	B．	加水稀释，CH₃COONa水解程度增大，c（OH^-）增大
	C．	该溶液水电离出的c（OH^-）═10^-9
	D．	CH₃COOH在常温下K_a数值约为1×10^-5

17．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测双氧水的pH
	B．	用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液
	C．	用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
	D．	用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

0 152847 152855 152861 152865 152871 152873 152877 152883 152885 152891 152897 152901 152903 152907 152913 152915 152921 152925 152927 152931 152933 152937 152939 152941 152942 152943 152945 152946 152947 152949 152951 152955 152957 152961 152963 152967 152973 152975 152981 152985 152987 152991 152997 153003 153005 153011 153015 153017 153023 153027 153033 153041 203614