6．已知:25℃下.下列反应:Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)△H=a kJ?mol-1 K=c2Ag+(aq)+2OH-(aq)?Ag2O(s)+H2O(l)△H=b k——青夏教育精英家教网——

6．已知：25℃下，下列反应：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）²⁺（aq）△H=a kJ?mol^-1 K=c
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1 K=d
（1）写出 Ag₂O溶于氨水（用 NH₃表示）生成银氨溶液[Ag（NH₃）²⁺]的热化学方程式：
Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）

2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol^-1；
（2）计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}{d}$．

5．常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是（　　）

	A．	I 和 II 溶液中，离子种类数相同
	B．	a 点处，I 溶液的浓度为 10^-3mol?L^-1
	C．	a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同
	D．	b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

4．下列实验能达到预期实验目的是（　　）

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的 CH₃COONa和Na₂S溶液pH	比较 CH₃COOH和H₂S的酸性强弱
B．	测定盐酸的浓度
C．	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液	证明 CO₃^2-水解分两步

3．已知 HF 酸性比 HCN 的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n₁，后者溶液中离子数目为 n₂，下列关系正确的是（　　）

c（F^-）＜c（CN^-）

2．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色		B．	白醋加入豆浆中有沉淀产生
	C．	pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～3		D．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯水能导电，所以氯气是电解质
	B．	CaCO₃不溶于水，所以它是非电解质
	C．	NaHCO₃是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡
	D．	体积相同，c（OH^-）相同的氨水和 NaOH 溶液被中和，前者消耗 HCl 多，所以NH₃•H₂O 是弱电解质

20．以下能正确表示电离方程式的是（　　）

	A．	BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）		B．	HClO=H⁺+ClO^-
	C．	NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-		D．	H₂S+H₂O?H₃O⁺+HS^-

19．氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高温}{?}$ 2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）

	A．	在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂
	B．	氮化铝是铝合金中的一种
	C．	上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
	D．	氮化铝中氮元素的化合价为-3

18．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L^-1，写出计算过程）．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

17．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空．
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取．
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃．
（3）滤液Ⅰ的成分是水和K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（4）为测定混合肥料 K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂ 或Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．
②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．

0 152845 152853 152859 152863 152869 152871 152875 152881 152883 152889 152895 152899 152901 152905 152911 152913 152919 152923 152925 152929 152931 152935 152937 152939 152940 152941 152943 152944 152945 152947 152949 152953 152955 152959 152961 152965 152971 152973 152979 152983 152985 152989 152995 153001 153003 153009 153013 153015 153021 153025 153031 153039 203614