5．下列说法正确的是( )A．需要加热的反应一定是吸热反应.常温下能发生的反应一定是放热反应B．若 2C(s)+O2△H=-221.0 kJ/mol.则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．如图可表——青夏教育精英家教网—

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
	B．	若 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
	C．	如图可表示水分解过程中的能量变化
	D．	已知： Ⅰ：对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（a+b+c）kJ

4．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO₃^2-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO
（2）CaCO₃是一种难溶物质，其K_Sp=2.8×l0^-9．现将浓度为2×l0^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol/L．

3．

工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
（1）电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2．
①请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）．
②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是ACD （填序号）
A．Ba（NO₃）₂B．BaCl₂
C．Ba（OH）₂D．溶有NH₃的BaCl₂溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，．
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是BD（填序号）
A．阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe（OH）₃沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr₂O₇^2-被还原
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

2．下列物品中，都用到硅单质的是（　　）
①光导纤维 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片．

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²ˉ+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃²ˉ
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂ˉ+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃²ˉ+2H⁺═SO₂↑+H₂O

CO₂

	A．	纯净物与混合物属于包含关系
	B．	胶体与分散系属于交叉关系
	C．	置换反应与离子反应属于交叉关系
	D．	氧化还原反应与分解反应属于并列关系

18．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t ₁	t ₂
水的离子积 K_W	1×10^-14	1×10^-13	1×10^-12

试回答以下问题：
（1）25℃下，某 Na₂SO₄ 溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（2）在 t ₂℃下，将 a mol?L^-1CH₃COOH 溶液与 b mol?L^-1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用 a、b 表示）．

17．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	在常温下，向 0.01mol?L^-1 的 NH₄HSO₄ 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^- ）=c（H⁺）
	B．	25℃时，在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₄ 溶液中，c（H⁺）=c（OH^- ）+c（SO4^2-）
	C．	浓度均为 0.1mol?L^-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c（F^-）+c（HF）=0.2mol/L
	D．	均为 0.1mol?L^-1 的 Na₂S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（HS^-）+3c（H₂S）+3c（S^2-）

16．下列做法与盐类水解知识无关的是（　　）

	A．	实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
	B．	施肥时，草木灰（有效成分为 K₂CO₃）不能与碳酸氢铵混合使用
	C．	Al₂S不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
	D．	配制 FeCl₂溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

0 152829 152837 152843 152847 152853 152855 152859 152865 152867 152873 152879 152883 152885 152889 152895 152897 152903 152907 152909 152913 152915 152919 152921 152923 152924 152925 152927 152928 152929 152931 152933 152937 152939 152943 152945 152949 152955 152957 152963 152967 152969 152973 152979 152985 152987 152993 152997 152999 153005 153009 153015 153023 203614

试题分类