15．已知常温下 0.1mol/LCH3COOH 溶液中 c(H+)=1.32×10-3 mol/L.则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数KW是( )A．1×10-14B．1×10-13C．1.——青夏教育精英家教网——

15．已知常温下 0.1mol/LCH₃COOH 溶液中 c（H⁺）=1.32×10^-3 mol/L，则该CH₃COOH 溶液中水的离子积常数K_W是（　　）

14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 300℃）下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是（　　）

有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO₄溶液反应的方法以验证反应实质．实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO₄溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）．仔细观察，回答下列问题：
（1）有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO₄溶液界面处上下跳动，最终完全溶解．
（2）大试管的溶液中出现的现象：下层溶液出现白色絮状沉淀．
（3）装置中液面的变化：大试管内下降；长颈漏斗内上升．
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：2Na+FeSO₄+2H₂O═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑．

12．1.92g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到 672mL 的气体（标准状况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（　　）

11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl₃溶液 ②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液
③Ba（HCO₃）₂溶液和NaHSO₄溶液 ④Na₂O₂投入FeCl₃溶液（　　）

10．某温度下，中水D₂O的离子积常数为1.6×10^-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D⁺），以下关于pD的叙述不正确的是（　　）

	A．	该温度下，中性溶液的pD≠7.0．
	B．	含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0．
	C．	溶解0.01mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0．
	D．	在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

9．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）约为（　　）

8．将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③NaAlO₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液；⑤Ca（OH）₂最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

7．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	NO₂是该过程的中间产物
	B．	NO和O₂必须在催化剂表面才能反应
	C．	汽车尾气的主要污染成分是CO₂和NO
	D．	该催化转化的总反应方程式为：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂

6．奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．．

0 152828 152836 152842 152846 152852 152854 152858 152864 152866 152872 152878 152882 152884 152888 152894 152896 152902 152906 152908 152912 152914 152918 152920 152922 152923 152924 152926 152927 152928 152930 152932 152936 152938 152942 152944 152948 152954 152956 152962 152966 152968 152972 152978 152984 152986 152992 152996 152998 153004 153008 153014 153022 203614