13．有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

已知：RONa+R’X$\stackrel{一定条件}{→}$ROR’+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）化合物M的化学式为C13H16O4，1mol化合物M完全燃烧消耗15mol氧气．
（2）写出反应类型：反应①加成反应．
（3）写出A、E的结构简式、．

（4）与分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是、．
（5）写出由C生成D的化学方程式．
12．Cl2及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题．
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-．
（2）新制氯水体系中，存在多个含氯元素之间的平衡关系，请写出任意两个平衡关系：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-或Cl2（aq）+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-．
（3）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-三种微粒分别所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．
已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果较强的是pH=6．
（4）ClO2是一种更高效的杀菌消毒剂，工业上可用电解法制备ClO2，方法如下：在80℃时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，产生ClO3-的电极是阳极极，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（5）已知PCl5的热分解反应为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），某温度下，在固定容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L．
①上述反应达到平衡后继续向容器充入PCl5，则上述平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②计算该温度下PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K（写出计算过程）．
11．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）是医药上补血剂的有效成分．某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题．

（1）写出铁原子的原子结构示意图．
（2）步骤①研细的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
（3）证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色（或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色）．
（4）步骤③加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe（OH）3，发生反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂3片．
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论（　　）
             操作和现象        结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊  生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA
C．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA
D．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA
8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．葡萄糖可用于补钙药物的合成
D．“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂
7．大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：MnO4-、MnO42-、Cr2O72-等．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．
6．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于abc．
a．破坏臭氧层             b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合    d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）NH3与氧气反应可生成NO，化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；若参加反应的NH3为6mol，则反应中转移了30mol电子．
（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，化学方程式为3NO=N2O+NO2．
（4）将0.05molNO和0.03molO2气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L-1．
5．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．
4．根据要求回答下列各题：
Ⅰ．现有①Na2O  ②SO3  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3晶体  ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是③⑦；
（2）属于非电解质的是②④；
（3）属于电解质的是①⑤⑥．
Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列③⑤（填序号）
①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物．
 0  152736  152744  152750  152754  152760  152762  152766  152772  152774  152780  152786  152790  152792  152796  152802  152804  152810  152814  152816  152820  152822  152826  152828  152830  152831  152832  152834  152835  152836  152838  152840  152844  152846  152850  152852  152856  152862  152864  152870  152874  152876  152880  152886  152892  152894  152900  152904  152906  152912  152916  152922  152930  203614 

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