19．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是（　　）
①亚硫酸钠溶液与稀盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸   ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④氯化铝与氨水              ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水  ⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳．
A．2组B．3组C．4组D．5组
18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）
A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越稳定
17．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．X极上发生的是还原反应
C．溶液中氢离子向X极移动
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
16．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（　　）
A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键
C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电
15．金属能导电的原因是（　　）
A．金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属在外加电场作用下可失去电子
C．金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
14．能导电的电解质是（　　）
A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精
13．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
A．地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中
B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
C．在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀
D．将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率
12．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：．
11．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
cm3．
10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（写一个）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．
 0  152711  152719  152725  152729  152735  152737  152741  152747  152749  152755  152761  152765  152767  152771  152777  152779  152785  152789  152791  152795  152797  152801  152803  152805  152806  152807  152809  152810  152811  152813  152815  152819  152821  152825  152827  152831  152837  152839  152845  152849  152851  152855  152861  152867  152869  152875  152879  152881  152887  152891  152897  152905  203614 

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