6．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液.再通入SO2.可制取Na2S2O3.同时放出CO2．在该反应中( )A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2——青夏教育精英家教网——

6．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

	A．	硫元素既被氧化又被还原
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子
	D．	相同条件下，每吸收10LSO₂就会放出2.5LCO₂

5．N_A代表阿伏伽德罗常数．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为m g，则该混合物（　　）

	A．	所含碳原子总数为$\frac{m{N}_{A}}{14}$
	B．	所含碳氢键数目为$\frac{3m{N}_{A}}{14}$
	C．	所含共用电子对数目为（$\frac{m}{14}$+1）N_A
	D．	完全燃烧时消耗的O₂一定是 $\frac{33.6m}{14}$L

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
	B．	NaHCO₃与NaOH反应有CO₂生成
	C．	稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
	D．	Na₂CO₃不能用于治疗胃酸过多

3．常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是（　　）

将物质的量浓度相等的KCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	ab段表示电解过程中H⁺被还原，pH上升
	B．	电解开始时阳极先发生电极反应2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	C．	电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl₂固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
	D．	原混合溶液中KCl和CuSO₄的浓度之比恰好为2：1

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
②常温下21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2N_A
④3mol单质铁完全转化为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应后，产物的分子数为2N_A
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A．

4．把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入1L 5mol•L^-1盐酸中，充分反应后产生13.44L H₂（标准状况），残留固体32g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到2L，测得其中c（H⁺）为0.2mol•L^-1，则原混合物的总质量为（　　）

3．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）

	A．	C生成的速率与C分解的速率相等
	B．	单位时间内消耗amolA和同时生成3amolC
	C．	容器内的压强不再变化
	D．	混合气体的总物质的量不再变化

2．下列实验装置或实验方案能达到目的是（　　）

	A．	用HF标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
	B．	验证密度：ρ（水）＜ρ（钠）＜ρ（煤油）
	C．	测定锌与硫酸反应的速率
	D．	验证SO₂和Cl₂等物质的量混合增强漂白效果

1．恒温下，在一密闭容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡后，测得c（H₂）=2mol•L^-1，N₂的体积分数为20%，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	将容器容积压缩一半，平衡向右移动，达到新平衡时c（H₂）＜2mol•L^-1
	B．	向容器中加入0.1molN₂，平衡向右移动，达到新平衡时N₂的体积分数小于20%
	C．	若达到新平衡时c（H₂）=2.5mol•L^-1，则改变的条件可能是降温或加压
	D．	若改变条件后，H₂的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动

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