10．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．等物质的量的MgCl2.Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓B．向Fe(NO3)3溶液中通入足量HI气体:2Fe3++——青夏教育精英家教网—

10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	B．	向Fe（NO₃）₃溶液中通入足量HI气体：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	C．	向NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	向水玻璃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+H₂O+CO₂═CO₃^2-+H₂SiO₃↓

9．已知下列物质都可以将盐酸氧化成Cl₂，并发生如下还原反应：
MnO₄^-→Mn²⁺； ClO₃^-→Cl₂； MnO₂→Mn²⁺； ClO^-→Cl₂；等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到Cl₂的物质的量最少的是（　　）

A．

KClO₃

KMnO₄

MnO₂

8．若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1molO₂转移电子0.2N_A
	C．	1.0L 1.0mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	D．	3.36LCO₂和O₂的混合气体所含的氧原子数目为0.3N_A

7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	在相同条件下，分别加热Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体	NaHCO₃固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na₂CO₃固体并没有分解	Na₂CO₃固体的稳定性比NaHCO₃好

6．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	进行石油分馏操作时，加入碎瓷片

5．芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

（1）C的结构简式是

；
（2）E中含氧官能团的名称是羟基、羧基，C→F的反应类型是水解反应或取代反应；
（3）写出E在一定条件下合成I的反应化学方程式

，该反应类型是缩聚反应；
（4）写出G在一定条件下合成H的反应化学方程式

，该反应类型是加聚反应；
（5）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由在碱性环境中氯原子可能水解；
（6）D的一种同系物W（分子式为C₈H₈O₂）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有4种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式

．
①属于芳香族化合物　 ②遇FeCl₃溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

4．

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级．且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布图

；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是Mg原子3s能级为全满稳定结构，能量较低；
（2）C₃^-是一种弱酸根离子，请写出两种与C₃^-互为等电子体的分子的化学式N₂O、，CO₂；
（3）A与D形成的A₂D₂分子中D原子的杂化类型为sp³杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子均为极性分子，相似相溶；
（4）G的晶体中原子按ABCABCABC（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称面心立方最密堆积；
（5）G的晶体中G原子的配位数为12，空间利用率为74%；
（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式CuCl，两种微粒间最短距离为460.0pm，晶体密度为$\frac{4×99.5}{（\frac{\sqrt{3}}{3}×4×460×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm³．（列式表示）

3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂ 反应的离子反应方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H₂O₂除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
V（Na₂S₂O₃）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除
尽，则所测定c （Cu²⁺）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^-20（mol/L）³，计算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=2×10^-10mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

2．

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，CO的制备
装置如图所示．请填写下列空白：
（1）装置a的作用是平衡压强，使液体顺利流下；
（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是防止暴沸，
某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热冷却后再加入沸石；
（3）装置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④-⑤-①-③-②（填序号，试剂可以重复使用）；
①饱和Na₂SO₃溶液　　②酸性KMnO₄溶液　　③石灰水　　④无水CuSO₄　 ⑤品红溶液
写出生成SO₂、CO₂及水蒸气反应的化学方程式CH₃CHOHCH₃+9H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO₂+3CO₂+13H₂O；
（5）合成的1-丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
已知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏；
（6）现用60g 2-丙醇制备1-丁醇，经分析知：由2-丙醇制备丙烯时的产率为85%，由丙烯制丁醛产率为80%，由丁醛制1-丁醇产率为75%，则制得1-丁醇为37.74g．

1．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na₂CO₃溶液，充分振荡静置后，分液，弃水层
	B．	苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
	C．	溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
	D．	乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

0 152671 152679 152685 152689 152695 152697 152701 152707 152709 152715 152721 152725 152727 152731 152737 152739 152745 152749 152751 152755 152757 152761 152763 152765 152766 152767 152769 152770 152771 152773 152775 152779 152781 152785 152787 152791 152797 152799 152805 152809 152811 152815 152821 152827 152829 152835 152839 152841 152847 152851 152857 152865 203614

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