13．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中:Fe3+.Cl-.Na+.HCO3-.SO42-②pH=11的溶液中:Na+.AlO2-.NO3-.S2-.SO32-③加入Al能放出——青夏教育精英家教网——

13．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Mg²⁺K⁺、Cl^-，NH₄⁺、SO₄^2-
⑤酸性溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，Na⁺、SO₃^2-．

12．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCH₂Cl₂中含有C-Cl键数目为0.2N_A
	B．	常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2N_A
	C．	常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2N_A
	D．	常温常压下，0.1molNa₂O₂与水完全反应转移电子数为0.2N_A

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄、CH₃CH₂OH、CH₃COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
	C．	Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
	D．	日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

10．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^-
	C．	加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe²⁺
	D．	加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2-

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	B．	氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH^-+H⁺═H₂O
	C．	铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

8．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol 电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：
Zn+2MnO₂+2H₂O═3MnOOH+Zn（OH）₂，其负极电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（4）ZnO 和Al₂O₃的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂O．

7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H⁺和Al³⁺外肯定还含有NH₄⁺、SO₄²离子．

6．Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂
下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂）
	B．	用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
	C．	增加 Zn（g）的量，△H₂变大
	D．	Zn-Cu-CuSO₄溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N_A的是（　　）
①标准状况下，2.24L Cl₂中含有的共价键数
②常温下，2L pH=13的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数
③100mL 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂溶液中含有的氧原子数
④标准状况下，2.24L Cl₂与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数
⑤3.2gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数
⑥3.9g Na₂O₂晶体中所含的离子总数．

4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	强酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
	C．	既能溶解Al（OH）₃又能溶解 H₂SiO₃的溶液中：Na ⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-
	D．	在含有大量HCO₃^-的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Br^-

0 152650 152658 152664 152668 152674 152676 152680 152686 152688 152694 152700 152704 152706 152710 152716 152718 152724 152728 152730 152734 152736 152740 152742 152744 152745 152746 152748 152749 152750 152752 152754 152758 152760 152764 152766 152770 152776 152778 152784 152788 152790 152794 152800 152806 152808 152814 152818 152820 152826 152830 152836 152844 203614