16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同 | |
| B． | X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同 | |
| C． | 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质 | |
| D． | X元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤 | |
| B． | 盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化 | |
| C． | 金属镁着火可使用扑救金属火灾的专用干粉灭火剂灭火，但不可用泡沫灭火器灭火 | |
| D． | 从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶 |
14．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B． | 铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝 | |
| C． | 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学，使光学显微镜分辨率步入纳米时代．利用此类光学显微镜可以具有丁达尔效应的分散系中分散质 | |
| D． | 酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 |
12．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图2．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度
B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
| 流程1：气化炉中产生H2 | 流程2：燃烧炉中CaO再生 |
| 通入水蒸气，主要化学反应： Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） K1 Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2 Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3 | 通入纯氧，主要化学反应： IV：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） |
②图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图2．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度
B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” | |
| B． | 甲基丙烯酸甲酯可以发生加成、水解和氧化反应 | |
| C． | 苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA | |
| D． | 乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的-CH2-产生了影响，使其变活泼 |
10．下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失 | |
| B． | 浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液 | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3-很难电离 | |
| D． | 检验Cl-时，为了排除SO42-的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl-存在 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用天阳能，体现低碳经济 | |
| B． | 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 | |
| C． | 若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间 | |
| D． | 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 | |
| B． | 热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 | |
| C． | 1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 | |
| D． | 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 |
7．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
0 152608 152616 152622 152626 152632 152634 152638 152644 152646 152652 152658 152662 152664 152668 152674 152676 152682 152686 152688 152692 152694 152698 152700 152702 152703 152704 152706 152707 152708 152710 152712 152716 152718 152722 152724 152728 152734 152736 152742 152746 152748 152752 152758 152764 152766 152772 152776 152778 152784 152788 152794 152802 203614
| A． | Fe2O3跟稀硝酸反应 | B． | Al（OH）3跟稀硝酸反应 | ||
| C． | CuO跟稀硝酸反应 | D． | Fe（OH）2跟稀硝酸反应 |