6．下列物质不属于高分子化合物的是( )A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡胶——青夏教育精英家教网—

H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．
（1）用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S气体，反应方程式为：
2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H₂S显d（填字母代号）．
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是KSCN溶液；反应的离子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑．
（2）已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．
①表示H₂的曲线是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸气的分子式为S₂．

4．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，上图是部分实验装置．已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂．（注：装置D中布条为红色）

（1）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl₂的物质的量为0.25mol．
（3）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）实验时装置D中的现象是干布条不褪色，湿布条褪色．
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）配制500mL物质的量浓度为0.5mol•L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500 mL容量瓶，需称量的NaOH的质量是10.0 g．

3．目前用量最大，用途最广的合金是（　　）

2．

汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），现将不同量的CO₂（g）和H₂（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO₂（g）	H₂（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	达到平衡所需时间/min
1	650	2	1	0.4	1.6	6
2	900	4	2	1.6	2.4	2

①实验1条件下平衡常数K=4.57（保留小数点后二位）．
②该反应的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

1．氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为3：4．
（2）NH₃分子可结合一个H⁺形成铵根离子（NH₄⁺）．
①NH₃分子中N原子的杂化类型是sp³．
②NH₃分子与H⁺结合的过程中未发生改变的是B（填选项字母）．
A．微粒的空间结构 B．N原子的杂化类型 C．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．[Cu（H₂O）₆]²⁺（水合铜离子）和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
	B．	升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
	C．	对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
	D．	催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

19．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B装置的名称是干燥管；
（3）E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl₂．通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
②若要制取Cl₂2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^-
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）₂．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上层清液加入AgNO₃溶液．
（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．则下列说法不正确的是ABD

A．溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
B．溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol
C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35mol
D．n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1．

17．

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为气体单质，则①B→E的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
②标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中，烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素），则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为0.045 mol/L
（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则 ①D的分子式为SO₃；
②C→E的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

0 152603 152611 152617 152621 152627 152629 152633 152639 152641 152647 152653 152657 152659 152663 152669 152671 152677 152681 152683 152687 152689 152693 152695 152697 152698 152699 152701 152702 152703 152705 152707 152711 152713 152717 152719 152723 152729 152731 152737 152741 152743 152747 152753 152759 152761 152767 152771 152773 152779 152783 152789 152797 203614

试题分类