16．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．
（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2．
（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳．水蒸气与CaO2反应的化学方程式是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为72%．
15．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；
c．向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（3）反应II的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）．
14．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．
13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为SO2，检验Y所用的试剂是品红溶液．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
12．过氧化钠和水反应的离子方程式是（　　）
A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．2O22-+4H+═4OH-+O2↑
C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
10．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）
A．B．C．D．
9．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
A．
火炬燃烧		B．
风力发电		C．
粮食酿醋		D．
高炉炼铁
8．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（　　）
A．SO2B．COC．N2D．NO2
7．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
实验装置编号溶液X实验现象

实验Ⅰ6mol•L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．
实验Ⅱ15mol•L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．
（1）实验Ⅰ中，铝片作负（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+．
②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH．
②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．
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