18．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，v正=v逆=0
B．化学反应速率关系是2v（NH3）=3v（H2O）
C．达到化学平衡时，O2的浓度不再改变
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
17．根据有机物（）的结构，它不可能发生的反应是（　　）
A．水解反应B．加成反应C．酯化反应D．与某些盐反应
16．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
A．C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
B．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝酸苯是发生取代反应
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
15．根据下列实验装置回答：

（1）A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）B中浓硫酸的作用是干燥CO2气体，吸收水蒸气；
（3）C中的现象是淡黄色固体变为白色；化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D的作用是吸收未反应的CO2气体．
（5）E中收集的气体是O2．
14．为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法错误的是（　　）
A．pH越小氧化率越小
B．温度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
13．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（　　）
A．制纯碱：往NaOH溶液中 通入少量CO2气体，再蒸发溶液
B．制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
12．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；
（2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO3颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色．
11．欲要检验不同条件下制得的乙烯，四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验，所用试剂X、Y分别见下表所示．你认为设计中不需要除杂的小组是（　　）
小组乙烯的制备试剂X试剂Y
ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4
BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
CC2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4
A．AB．BC．CD．D
10．现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
（1）计算称取的NaOH固体的质量是2.0g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器有①④⑤（填序号），还缺少的玻璃仪器是胶头滴管；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L．
9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
则该反应D．
A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
 0  152557  152565  152571  152575  152581  152583  152587  152593  152595  152601  152607  152611  152613  152617  152623  152625  152631  152635  152637  152641  152643  152647  152649  152651  152652  152653  152655  152656  152657  152659  152661  152665  152667  152671  152673  152677  152683  152685  152691  152695  152697  152701  152707  152713  152715  152721  152725  152727  152733  152737  152743  152751  203614 

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