9．在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）?B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（　　）
A．等于10sB．等于12sC．小于12sD．大于13s
8．常温下，不能证明HA是弱酸的是（　　）
A．NaA的溶液呈碱性B．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
7．只用一种试剂或操作即可除去少量杂质或鉴别物质，将该试剂或操作名称填在空格处．
编号物质试剂或操作名称
①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②除杂质：MgO（Al2O3）
③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
④鉴别：NaCl、KCl
⑤鉴别：AlCl3、Al2（SO4）3溶液
写出以上表格中对应的离子反应：①CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；③Fe+2Fe3+=3Fe2+．
6．下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是（　　）
A．NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓
5．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是C．
A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银
B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银
C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L-1，pH为2．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如图所示原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．硫氢化钠的水解反应   HS-+H2O?S2-+H3O+
B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Na2O2与H2O反应制备O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA．
A．①②③④⑤B．①②⑦C．②③⑤⑥D．①③⑤
2．X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素．X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大．请回答下列问题：
（1）Z的基态原子电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4；TZ32-离子的空间构型为三角锥形．
（2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4  （填化学式）．
（3）化合物RU的晶体类型为离子晶体；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为Mg/mol则该晶体密度p=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm3（用含V、M的式子表示）．
（4）将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑．
（已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1）
1．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D（填字母序号）．
A  c（H2）减少               B  正反应速率加快，逆反应速率减慢
C  CH3OH 的物质的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$减小   E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
20．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉
D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
 0  152530  152538  152544  152548  152554  152556  152560  152566  152568  152574  152580  152584  152586  152590  152596  152598  152604  152608  152610  152614  152616  152620  152622  152624  152625  152626  152628  152629  152630  152632  152634  152638  152640  152644  152646  152650  152656  152658  152664  152668  152670  152674  152680  152686  152688  152694  152698  152700  152706  152710  152716  152724  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网