4．下列物质中氧元素的化合价正确的是（ ）
| A． | H2O中氧元素的化合价为-l | B． | O2中氧元素的化合价为-2 | ||
| C． | NaOH中氧元素的化合价为-2 | D． | Na2O2中氧元素的化合价为-2 |
3．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是（ ）
| A． | 电离程度 | B． | 酸的物质的量浓度 | ||
| C． | 与Zn反应开始时的反应速率 | D． | 与足量的Zn反应产生H2量 |
2．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为$\frac{1}{3}$．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动．
| t（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为$\frac{1}{3}$．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动．
1．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
| A． | Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | 2NO2+H2O═2HNO3+NO | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
20．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
| A． | 等于p% | B． | 大于p% | C． | 小于p% | D． | 无法判断 |
19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大 | |
| B． | Na2CO3 比NaHCO3 稳定 | |
| C． | 物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者质量大 | |
| D． | 物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2：1 |
17．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）
| A． | HCl | B． | Ca（HCO3）2溶液 | C． | FeCl3 | D． | CuSO4 |
16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是（ ）
0 152498 152506 152512 152516 152522 152524 152528 152534 152536 152542 152548 152552 152554 152558 152564 152566 152572 152576 152578 152582 152584 152588 152590 152592 152593 152594 152596 152597 152598 152600 152602 152606 152608 152612 152614 152618 152624 152626 152632 152636 152638 152642 152648 152654 152656 152662 152666 152668 152674 152678 152684 152692 203614
| A． | 2molFe2+被氧化时有1molO2被还原 | B． | 该反应中只有Fe2+是还原剂 | ||
| C． | 每生成1molFe3O4转移2mol电子 | D． | 反应方程式中化学计量数x=2 |