15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程 | |
| C． | 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤 | |
| D． | 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液 |
14．2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是（ ）
| A． | PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重．因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶 | |
| B． | 纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术 | |
| C． | 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分 | |
| D． | 多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施 |
12．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随着温度的升高，平衡常数减小；
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
③400°C时，测得氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25°C时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d （填字母序号）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温度/°C | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
③400°C时，测得氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25°C时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d （填字母序号）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
；
；
9．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、MnO4-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A． | 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4- | |
| B． | 肯定存在的离子是SO32-、Br-；Na+、K+离子至少有一种存在 | |
| C． | 无法确定原溶液中是否存在Cl- | |
| D． | 若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响． |
8．
常温下，向100mL0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是
（ ）
常温下，向100mL0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | MOH为一元弱碱 | |
| B． | MA 稀溶液PH＜7 | |
| C． | N点水的电离程度大于K点水的电离程度 | |
| D． | K点对应的溶液的PH=10，则C（MOH）+C（OH）-C（H+=0.01mol•L-1 |
7．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O | |
| B． | 电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100% | |
| C． | 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 | |
| D． | 忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2时，b 极周围会产生0.02g H2 |
6．下列说法正确的是（ ）
0 152424 152432 152438 152442 152448 152450 152454 152460 152462 152468 152474 152478 152480 152484 152490 152492 152498 152502 152504 152508 152510 152514 152516 152518 152519 152520 152522 152523 152524 152526 152528 152532 152534 152538 152540 152544 152550 152552 152558 152562 152564 152568 152574 152580 152582 152588 152592 152594 152600 152604 152610 152618 203614
| A． |  的系统命名为2，2，4，4，5-五甲基-3-二乙基己烷 | |
| B． |  能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂 | |
| C． | 等物质的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同 | |
| D． | 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 |