8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．(1)如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．反应大气固氮N2(g)+O2工业固氮N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)温度/℃27200025——青夏教育精英家教网——

8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）		工业固氮 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

7．某物质M由两种短周期元素组成，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．M能与NaOH溶液反应，得到无色溶液A和气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．工业生产中气体B有如转化，E是一种强酸，请回答下列问题：
B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）物质M的化学式为AlN，属于原子晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．
（2）写出D生成E反应的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）向溶液A中通入过量CO₂，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
（4）C1₂与B以3：1的物的量之比反应生成HCl和一二元化合物X（该反应中只有一化合价改变）．X常作漂白剂和消毒剂，写出该反应的化学方程式3Cl₂+NH₃=NCl₃+3HCl．

6．（1）写出O元素的简单离子结构示意图

（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式

（3）写出SO₂与双氧水、氯化钡反应的离子方程式H₂O₂+SO₂+Ba²⁺=BaSO₄+2H⁺．

5．由丙烯经如图反应可得到F和高分子化合物G．G是常用的塑料．

已知CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr
请回答下列问题：
（1）F的分子式为C₉H₁₂，化合物E中所含两个官能团的名称是羟基、羧基．
（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B水解反应或取代反应；D→E加成反应或还原反应
（3）写出B转化为C的化学方程式为

．
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M的结构简式为HOCH₂CH（OH）CHO．

4．某无色溶液X，由 Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如图连续实验（　　）

	A．	气体A是CO₂，白色沉淀甲是氢氧化铝
	B．	溶液中一定不含Ag⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
	C．	溶液Ⅱ是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物
	D．	溶液中一定存在的离子有Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-和SO₄^2-

亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO^2-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用但ClO₂是有毒的气体，25℃时各离子浓度随pH变化如图所示下列分析错误的是（　　）

	A．	25℃时HClO₂的电离平衡常数K_a=10^-6
	B．	使用漂白剂的最佳pH为3
	C．	25℃时，等浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合混合溶液中c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO^2-）+2c（OH^-）
	D．	25℃时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的HClO₂溶液当滴入NaOH溶液体积为20.00ml时溶液呈中性则HClO₂溶液的实际浓度为0.11mol/L

隔膜电解法是一种处理高浓度乙醛废水的新方法，乙醛分别在阴、阳极发生反应转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-硫酸钠溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
	B．	电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O₂
	C．	阳极反应CH₃CHO-2e^-+2H⁺═CH₃COOH+H₂O
	D．	电解过程中，由于硫酸钠不参与电极反应，故阳极区始终c（Na⁺）=2 c（SO₄^2-）

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH₃的名称是2，3-二乙基丁烷
	B．	等质量的甲醛与乳酸[CH₃CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
	C．	通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
	D．	用Na₂CO₃溶液能区分CH₃COOH、CH₃CH₂OH、苯、硝基苯四种物质

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
	B．	39g化合物Z₂Y₂与X₂Y反应转移电子数约为6.02×10²³
	C．	元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmY＞XmR
	D．	元素Z、R的氧化物的水化物相互反应生成的盐呈中性或碱性

19．下列说法正确的是．（　　）

	A．	在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe²⁺
	B．	测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差
	C．	灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行
	D．	实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点

0 152378 152386 152392 152396 152402 152404 152408 152414 152416 152422 152428 152432 152434 152438 152444 152446 152452 152456 152458 152462 152464 152468 152470 152472 152473 152474 152476 152477 152478 152480 152482 152486 152488 152492 152494 152498 152504 152506 152512 152516 152518 152522 152528 152534 152536 152542 152546 152548 152554 152558 152564 152572 203614