8．下列不属于烧碱工业用途的是( )A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐——青夏教育精英家教网——

8．下列不属于烧碱工业用途的是（　　）

7．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式：		B．	碳原子最外层电子的轨道表示式：
	C．	淀粉分子的最简式：CH₂O		D．	乙烯分子的比例模型

6．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（　　）

	A．	墨子：物质的分割是有条件的		B．	汤姆生：葡萄干面包模型
	C．	德谟克利特：古典原子论		D．	贝克勒尔：原子结构的行星模型

5．重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

iiiN的结构简式是：

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是羟基、醛基，C 与E生成M的反应类型是酯化反应．
（2）写出下列物质的结构简式：X：

Z：CH₂=CHCHO E：

（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：

．
（4）1mol G一定条件下，最多能与3mol H₂发生反应
（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体CH₃C≡CCH₂CHO或CH₃CH₂C≡CCHO等
①有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种
（6）1，3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图

合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂$→_{催化剂，△}^{HBr}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

4．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

己知：①E、F均能发生银镜反应；②

+RX$\stackrel{催化剂}{→}$

+HX完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是a（选填序号）．
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b．甲醇可以产生CH₃OCH₃（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为2CH₃OH+O₂

2HCHO+2H₂O．
（3）C生成D的反应类型是消去反应；写出G的结构简式HCOOCH₃．
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{一定条件}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．（文字说明）

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

2．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO₃标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I^-）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

实验二：碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH→5NaI+NaIO₃+3H₂O
请回答：
（1）实验一中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500ml容量瓶；实验二中操作Z的名称过滤．
（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00ml，计算该海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

1．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

20．已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^-7、K_i2=5.6x10^-11．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液＞（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：取等浓度等体积的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na₂CO₃结合H⁺能力强．

19．金刚石的熔点低于石墨，原因可能是（　　）

	A．	石墨中还有范德华力
	B．	石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
	C．	石墨热稳定性更好

0 152366 152374 152380 152384 152390 152392 152396 152402 152404 152410 152416 152420 152422 152426 152432 152434 152440 152444 152446 152450 152452 152456 152458 152460 152461 152462 152464 152465 152466 152468 152470 152474 152476 152480 152482 152486 152492 152494 152500 152504 152506 152510 152516 152522 152524 152530 152534 152536 152542 152546 152552 152560 203614