8．下列溶剂中，最能溶解离子型溶质的是（　　）
A．CCl4B．CH3OHC．C5H12D．（C2H5）2O
7．CO是一种有毒气体，工业上可利用CO和H2在一定条件下合成有机燃料甲醇，实现变废为宝，节约资源的目的．回答下列问题：
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
         ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
         ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
则表示CH3OH蒸汽燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-763.8kJ•mol-1．
（2）在一定温度下，按下表中的物质的量投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1，得到如下数据：
实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol
CO（g）H2（g）CH3OH（g）CH3OH（g）
15002401
25001.42.80.6a
37500020.8
47500.81.61.2b
①按实验2中的量投入容器，反应向正（填“正”或“逆”）方向进行，达到平衡时CO的转化率为50%（保留一位小数）
②750℃，该反应的平衡常数K=1.56（保留两位小数）
③已知750℃时，若实验4在体积可变的恒压密闭容器中反应，达到平衡时CO的体积分数为W%，相同条件下，若起始时容器中加入xmolCO、ymolH2和0.4molCH3OH气体，达到平衡时，欲保持CO的体积分数仍为W%，则x、y应满足的条件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
（3）利用甲醇通过如图装置电解精炼铜，请回答下列问题：

①应选粗铜作d电极的电极材料，C电极的名称为阴极，X溶液为硫酸铜溶液；
②b电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
③电解精炼过程中a电极附近溶液的pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
6．下列各组同体积、同物质的量浓度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　　）
①CH3COONa、HCl、NaHCO3②Na2S、KNO3、KCl③Ba（NO3）2、NH4Cl、Na2CO3④AgNO3、HCl、CH3COONa⑤K2CO3、HCl、HNO3⑥KCl、Na2S、HCl．
A．①③⑤B．③④⑤C．①②⑥D．②④⑥
5．在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H＞0，经测得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）
（2）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ac
a．容器中压强不变        b．v正（H2）=v逆（H2O）
c．混合气体c（H2O）不变    d．c（CO2）=c（CH3OH）
（4）下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是ab（填字母）．
a．升高温度  b．将CH3OH（g）及时液化抽出  c．选择高效催化剂  d．再充入H2O（g）
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．在a、b中分别加入2mol A和2molB，起始时容器体积均为V L，发生反应2A+B?xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（　　）
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．平衡时，a容器的体积小于V L
D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA
C．1mol H3O+含质子数为10 NA
D．1mol Na2O2混合物中含阴离子的数目为NA
1．为测定常温下下1mol氢气的体积，称取0.110g镁带跟10.0mL稀硫酸（足量）进行实验，抽气调压后，液体量瓶中液体体积为118.0mL．抽出的气体体积为6.0mL，则生成的氢气体积为106mL，测得常温下1mol氢气的体积为114L（精确到0.001），若已知实验温度下1mol氢气体积理论值为24.5L，则该实验结果的误差为1.5%．
20．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3第一级电离常数．为了提高氯水中的HClO的浓度，可加入（　　）
A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH
19．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y（mol） 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
A．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
B．A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
C．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7：13
D．从6到9，相应离子反应式H++OH-═H2O
 0  152358  152366  152372  152376  152382  152384  152388  152394  152396  152402  152408  152412  152414  152418  152424  152426  152432  152436  152438  152442  152444  152448  152450  152452  152453  152454  152456  152457  152458  152460  152462  152466  152468  152472  152474  152478  152484  152486  152492  152496  152498  152502  152508  152514  152516  152522  152526  152528  152534  152538  152544  152552  203614 

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