18．1862年比利时化学家索尔维以NaCl.CO2.NH3.H2O为主要原料.制得纯净碳酸钠.称之为索尔维制碱法．索尔维制碱法的主要操作程序是:①在饱和食盐水中通入氨气氨化后.再通入二氧化碳.析出碳——青夏教育精英家教网——

18．1862年比利时化学家索尔维以NaCl、CO₂、NH₃、H₂O为主要原料，制得纯净碳酸钠，称之为索尔维制碱法．
索尔维制碱法的主要操作程序是：①在饱和食盐水中通入氨气氨化后，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；
②将碳酸氢钠固体在250℃焙烧以制得碳酸钠，生成的二氧化碳可循环使用；
③在分离出碳酸氢钠固体的母液里，加入生石灰加入，使氨逸出，并循环使用．
阅读以上材料，回答以下各问：
（1）饱和食盐水要先氨化后，再通入二氧化碳，在这个生成NaHCO₃过程中，发生的两步化学方程式是CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）在析出NaHCO₃晶体的母液中，加入生石灰并加热时，发生反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O、2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）把NaHCO₃变为Na₂CO₃的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）我国化学家侯德榜提出了将索尔维制碱与合成氨联合生产，创立了全新的现代制碱工艺，被世界化学界称为侯氏制碱法．
侯氏制碱法的主要特点是：用合成氨厂生产的NH₃及CO₂为原料，在析出NaHCO₃晶体的母液里，加入食盐，使氯化铵晶体析出，饱和食盐水循环使用．
阅读以上材料，简析侯氏制碱法的优点：使NH₄Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl₂生成，原料NaCl充分利用．

17．常温下，将0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的PH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液反应的离子方程式是H⁺+OH^-+H₂O
	B．	图中②点所示溶液中：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
	C．	图中②点所示溶液中：c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）＞c（OH^-）
	D．	图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V=20.00mL

16．在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（p）的关系如图，速率判断正确的是（　　）

	A．	△H＜0
	B．	若p₁＞p₂，则Y一定呈气态
	C．	升高温度，该反应的化学平衡常数减小
	D．	反应处于平衡状态时，有c（X）：c（2）=1：2

15．下列实验操作与预期目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
B	向两份等体积等浓度的H₂O₂溶液中，分别滴入等浓度等体积CuSO₄、KMnO₄溶液，后者产生气体较多	证明KMnO₄溶液的催化效率更高
C	测定相同物质的量浓度的硅酸钠和碳酸钠溶液的PH，前者较大	证明非金属性：C＞Si
D	向FeCl₃溶液中加入铁钉，溶液颜色变浅	证明FeCl₃溶液中存在水解平衡

14．有关如图所示原电池的叙述正确的是（　　）

	A．	盐桥中阴离子向正极移动
	B．	正极的电极反应是：Zn²⁺+2e^-═Zn
	C．	Zn片上发生氧化反应
	D．	用该电池电解水，析出3.2gCu时生成1.12LO₂（标况下）

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H₂O
	B．	在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+O₂↑+2H₂O
	C．	在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至PH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

12．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为15，W的最高价与最低价代数和为0，Y是同周期元素中离子半径最小的，Y、Z原子序数之差为4，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是短周期元素中原子半径最大的
	B．	X元素最高价氧化物对应的水化物，可以与其他三种元素最高价氧化物对应的水化物反应
	C．	WZ₄分子中每个原子最外层均达到8电子结构
	D．	X元素的氧化物中只存在离子键

11．下列有关环境污染的叙述不正确的是（　　）

	A．	使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
	B．	SO₂是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO₂
	C．	明矾水解产生Al（OH）₃胶体粒子，可除去悬浮物
	D．	使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

10．空气污染问题日益引起全民关注．工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物．根据你所学化学知识完成下列问题：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）SO₂为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图1所示气体发生装置中的a（填下列序号字母）．

（3）为研究SO₂的性质，如图2在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准
）．下列有关说法正确的是D
A．湿润的品红试纸、蘸有KMnO₄溶液的滤纸均褪色证明SO₂具有漂白性
B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．湿润的淀粉KI-试纸未变蓝说明SO₂的氧化性强于I₂
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂
（4）一定温度下，在密闭容器中SO₂与O₂反应生成1molSO₃气体时，放出akJ热量．
①该温度下SO₂与O₂反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2akJ•mol^-1．
②已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1 （a＞b＞0）
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-（a-$\frac{b}{2}$）．
Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
实验步骤如下图流程图所示：
尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
（1）步骤①中反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）₂足量，否则不足．
Ⅲ．工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如3（Ce为铈元素）．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO₂^-的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．

图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为4480L．

9．Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ^-1的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t _l＜t ₂，则a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）25℃时，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t₂温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

0 152355 152363 152369 152373 152379 152381 152385 152391 152393 152399 152405 152409 152411 152415 152421 152423 152429 152433 152435 152439 152441 152445 152447 152449 152450 152451 152453 152454 152455 152457 152459 152463 152465 152469 152471 152475 152481 152483 152489 152493 152495 152499 152505 152511 152513 152519 152523 152525 152531 152535 152541 152549 203614