6．下列有关实验装置及用途叙述正确的是（ ）
| A． |  装置用于检验消去产物 | B． |  装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 | ||
| C． |  装置用于实验室制取并收集乙烯 | D． |  装置用于实验室制硝基苯 |
合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成17g NH3（g），放出46.1kJ的热量．
已知t℃时，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=109．请回答下列问题：
2．
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）| A． | H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2- | |
| B． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| C． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 | |
| D． | 当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-） |
20．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1 | |
| B． | 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 | |
| C． | 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）a=-1453.28 kJ•mol-1 |
19．25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列 4 种物质，pH 最大的是A．
A．NaCO3 B．NaCLO C．CH3COONa D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，不宜向氯水中加入的物质是A．
A．Na2CO3 B．NaCLO C．CH3COONa D．NaHCO3
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
A．
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变
化如下图所示，则HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀释后，
HX 溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
?c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L．（填准确数值）
0 152321 152329 152335 152339 152345 152347 152351 152357 152359 152365 152371 152375 152377 152381 152387 152389 152395 152399 152401 152405 152407 152411 152413 152415 152416 152417 152419 152420 152421 152423 152425 152429 152431 152435 152437 152441 152447 152449 152455 152459 152461 152465 152471 152477 152479 152485 152489 152491 152497 152501 152507 152515 203614
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCLO | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.75×10-5 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
（1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列 4 种物质，pH 最大的是A．
A．NaCO3 B．NaCLO C．CH3COONa D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，不宜向氯水中加入的物质是A．
A．Na2CO3 B．NaCLO C．CH3COONa D．NaHCO3
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
A．
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变
化如下图所示，则HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀释后，
HX 溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
?c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L．（填准确数值）