17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁与硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
16．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（ ）
| A． | 1molHCl | B． | 3.01×1023个O2 | C． | 12g12C | D． | 0.5molCH4 |
15．将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸发 | ||
| C． | 先过滤后蒸馏 | D． | 加入某种药品溶解浑浊的固体 |
14．已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
| A． | CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g） | B． | 2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） | ||
| C． | （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） | D． | MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g） |
13．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF．
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO 3的浓度不变 D．C（SO 2）=C（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
| 1×105Pa | 5×105Pa | 10×105Pa | 50×105Pa | 100×105Pa | |
| 450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO 3的浓度不变 D．C（SO 2）=C（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
12．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离二者所采取的操作名称是蒸馏．
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
| 资料卡片 | ||
| 物质 | 熔点 | 沸点 |
| SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
| TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．
11．1828年，德国化学家将一种无机物直接转变成有机化合物-尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，尿素的化学式是（ ）
0 152285 152293 152299 152303 152309 152311 152315 152321 152323 152329 152335 152339 152341 152345 152351 152353 152359 152363 152365 152369 152371 152375 152377 152379 152380 152381 152383 152384 152385 152387 152389 152393 152395 152399 152401 152405 152411 152413 152419 152423 152425 152429 152435 152441 152443 152449 152453 152455 152461 152465 152471 152479 203614
| A． | CO（NH2）2 | B． | （NH4）2CO3 | C． | NH4NO3 | D． | CH3COONH4 |