10．读图并回答下列问题:(1)图中所说的“碱指的是Na2CO3,(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,(3)患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al(OH)3——青夏教育精英家教网——

10．读图并回答下列问题：

（1）图中所说的“碱”指的是（填化学式）Na₂CO₃；
（2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al（OH）₃]来中和胃酸，相应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）可用某物质的溶液来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，写出发生反应的离子方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓（或CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓）；
（5）除去FeCl₂溶液中的FeCl₃的离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在0.1molNaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A
	B．	1.0L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10²³
	C．	7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A
	D．	向仅含0.2molFeI₂的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe²⁺被氧化时，需通入标况下C1₂1.12L

将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：
（1）当加入bml NaOH溶液时产生的沉淀物的化学式为Al（OH）₃、Mg（OH）₂
（2）当a=120mL时，金属混合物中n（Mg）=0.02mol，n（Al）=0.08mol，c=480mL；
（3）若欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为400毫升．

7．如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺（C₃N₆H₆）的工艺--“常压气相一步法联产纯玻新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氮胺的原理是6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定条件}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
（2）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH₄Cl、XCO₂．
（3）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固体 B．加入NaHCO₃固体 C．通人CO₂ D．通人NH₃．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1L2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A
	B．	7.8g苯中含有C=C键数目为0.3N_A
	C．	常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A
	D．	用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2N_A个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氨水与稀盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	FeCl₃溶液与铁反应：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
	C．	Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	D．	KOH稀溶液中通入过量的SO₂：SO₂+OH^-═HSO₃^-

4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为

，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团羧基和酚羟基．
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：

．
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为

，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有机物CH₃COOH可以表示为：

，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：

，则阿斯匹林的分子式为C₉H₈O₄．
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

3．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是P^3-；氧化性最强的阳离子是Al³⁺．
（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是d（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高b．可用浓H₂SO₄制HCl
c．HCl的酸性比H₂S强d．Cl₂与H₂S反应生成S．
（3）硅元素最外层有2种能量不同的电子；SiCl₄的空间构型和CH₄相同，写出SiCl₄的电子式：

．
（4）PH₃和NH₃的某些化学性质相似．下列对晶体PH₄I性质的推测，错误的是ac（选填序号）
a．PH₄I是一种共价化合物b．PH₄I能与烧碱溶液反应
c．PH₄I加热后会发生升华d．PH₄I溶液能与溴水反应．
（5）二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H₂O₂相似．下列有关说法不正确的是ab（选填序号）
a．S₂C1₂分子中有4对共用电子对b．S₂C1₂分子中没有非极性键
c．S₂C1₂分子中，S为+1价，Cl为-1价d．S₂C1₂分子中各原子均为8电子稳定结构．

2．下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

元素	结构特点及元素、单质、化合物的性质
X	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
Y	原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
Z	单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
W	最外层电子排布（n+1）sⁿ（n+1）p^n-1
T	单质升华可以产生紫色的烟

（1）写出X元素的原子核外电子排布1s²2s²2p³；其单质的化学性质稳定（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性强（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是硝酸是强酸．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式

；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
A．T₂Y₄B．T₄Y₉C．T₆Y₁₀D．T₂Y₃．

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液中加入苯酚：CO₃^2-+→+HCO₃^-
	B．	小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO₃^-+CH₃COOH→CO₂↑+CH₃COO^-
	C．	明矾溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O
	D．	氯化铵溶于水：NH₄⁺+2H₂O?H₃O⁺+NH₃•H₂O

0 152282 152290 152296 152300 152306 152308 152312 152318 152320 152326 152332 152336 152338 152342 152348 152350 152356 152360 152362 152366 152368 152372 152374 152376 152377 152378 152380 152381 152382 152384 152386 152390 152392 152396 152398 152402 152408 152410 152416 152420 152422 152426 152432 152438 152440 152446 152450 152452 152458 152462 152468 152476 203614